第三节 化学键、分子间作用力、氢键
Step one 基础学案导学
【知识要点归纳】
粒子间作用力
离子键
极性键
化学键 共价键
金属键
分子间作用力
氢键——一种特殊的分子间作用力
非极性键
配位键——一种特殊的共价键
一、化学键
1．定义：_____________________________________________________________叫化学键。
●思考1：
任何物质内部都有化学键吗？
2．离子键、共价键的比较 概念 成键元素 成键粒子 成键性质 离子键 共价键 ________间通过________所形成的化学键 ______间通过__________所形成的化学键 ?静电吸引静电作用? ?静电斥力 共用电子对对两原子的电性作用 成键条件 影响因素 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子非金属元素间原子最外层电子未达到饱和得失形成离子键 状态，相互间通过共用电子对结合形成 ·1·
电子式： 表示方法 ‥ －NaCl：Na ＋［ · Cl× ∶］ ‥ ‥ NaCl： × + Na · Cl∶‥ 电子式 结构式 × HH2 H · H—H ‥ × HCl H ∶ H—Cl · Cl‥ ‥H · Cl∶ ×‥ 形成过程 ‥‥＋ － × + Na［H · Cl∶× · Cl∶］ HCl：‥ ‥ 存在范围 离子化合物（强碱、大多数盐、金属氧化物） 非金属多原子单质、共价化合物，有原子团的离子化合物 实例 3．离子键的强弱及其意义
（1）影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。
（2）强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如r(Na) < r(K)，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl比KCl高；又如Al2O3和MgO，它们均由半径小、高电荷（Al3、Mg2、O2）的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。
＋
＋
－
＋
＋
例1 （苏州市统考题）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 C．水溶液能导电
4．极性键和非极性键的比较： 联系 电子对是否偏移 形成元素 存在 举例
B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电
非极性键 极性键 均属于共价键，均属于通过共用电子对形成的化学键 非金属多原子单质、共价化合物、离子化合物 共价化合物、有原子团的离子化合物 ·2·
5．特殊的共价键——配位键（了解）
配位键：指共用的电子对是由某原子单方提供，而和另一原子进行共用所形成的化学键。它是一种特殊的共价键。成键时要求其中一方能够提供孤对电子，而另一方能容纳孤对电子。
把沾有浓盐酸与沾有浓氨水的两个玻璃棒靠近时（两棒分别挥发出来的HCl与NH3相遇），看到白烟，这是氯化铵固体分散在空气中形成的烟。NH4Cl是如何形成的呢？
氮原子最外电子层有5个电子，分别与3个氢原子形成3个共用电子对后，还有一对电子未
H
＋＋
H 成键，即： · N ∶ ，这对电子还有成键的可能。当氨气遇到H后，由于H没有电子，就形成一 ×
×·
H
·×
对仅由氮原子一方提供的共用电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。
H
＋· H N∶+ H ×
·× ×·
H
H
· ＋ ［H × N∶H］
×· H
·×
＋
配位键与普通共价键的形成过程不一样，但形成后就没有区别了。例如，在NH4结构中，4个N—H键的键长、键能、键角是完全相同的。
例2 （2001广东高考）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：
O 硫酸 H—O—S—O—H
O H
硝基甲烷 H—C—N H
O O
写出三硝酸甘油酯的结构式：_____________________________________。 6．共价键的键参数及其应用： （1）键能：
是指1.01×105Pa和25℃下，将1mol理想气体分子AB拆开成中性气态原子A和B所需要吸收的能量（单位：KJ/mol）。键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
（2）键长：
在分子中成键的原子的核间平均距叫键长。约等于两成键原子的半径之和。键长越短，键能就越大，键越牢固。
（3）键角：
在分子中键和键之间的夹角。键角可以反映分子的空间构型，可以进一步帮助我们判断分子的极性。
·3·
例3 从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据
O—O键 数据 键长（10－12O22 －O2 128 y －O2 121 z = 494 O2＋ m） 149 x 112 ω= 628 键能（kJ/mol） 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为ω> z > y > x，该规律是（ ）
A．成键时电子数越多，键能越大 C．成键所用电子数越少，键能越大
B．键长越长，键能越小
D．成键时电子对越偏移，键能越大
●思考2：
举例说明：
1．由金属元素与非金属元素间形成的化学键一定是离子键？
2．由非金属元素间形成的化学键一定是共价键？
3．由两种共价分子反应生成的化合物一定是共价化合物？
4．有化学键被破坏的变化一定是化学变化？
7．化学键的存在：
①构成稀有气体单质的分子，由于原子已形成稳定结构，故在这些单原子分子中无化学键。 ②在多原子单质分子中，只有非极性键。
③在离子化合物中肯定有离子键，可能有极性键或非极性键或配位键。
●思考3：
下列分子中存在哪些化学键？ NaCl_____________ Na2O2_____________
④在共价化合物中一定没有离子键。
⑤在共价化合物中一定有极性键，可能有非极性键。如：H2O2、C2H4。
·4·
NaOH_____________ NH4Cl_____________
