根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
、
9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
催化剂??????2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 N2(g)?3H2(g)??????500℃、30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2??2OH??Mg(OH)2? D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3?2OH??3H2O?2Al(OH) 11．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
13N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1 2213D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
22C．
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝
2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 13.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
14．将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
30温度/℃282624222001020304050V1/ mL
(A)做该实验时环境温度为22 ℃ (B)该实验表明化学能可以转化为热能
(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L (D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应 15.把温度为13°C，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合〔溶液密度均为1g/mL,生成的溶液的比热容为c＝4.184J/(g·°C)〕轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 HCl＋NaOH HCl＋NH3·H2O 起始温度t1/°C 终了温度t1/°C 中和热
13 13 19.8 19.3 △H1 △H2 （1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1＝ ；△H2 。 （2）实验中碱过量的目的是 。 （3）两组实验结果差异的原因是 。 16.（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
17.已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。
(1)石墨和金刚石相比，____的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为______ ___ ___。
(2)石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。石墨的熔点______金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1 19.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加
V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身
被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
20．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为
__________________________________________________________________ (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol1
－
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol1
－
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol1
－
请写出CO与SO2反应的热化学方程式
__________________________________________________________________ (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol1①
－
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol1②
－
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是
_________________________________________________________________ 答案 (1)CO2＋3H2===CH3OH＋H2O (2)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol1
－
(3)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol1
－
21．实验室用50 mL 0.50 mol·L
－1
盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和下图所示装置进行
－
测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 1 2 3 起始温度t1/℃ 盐酸 20.2 20.3 21.5 NaOH溶液 20.3 20.5 21.6 终止温度t2/℃ 23.7 23.8 24.9
试完成下列问题： (1)
实
验
时
用
环
形
玻
璃
棒
搅
拌
溶
液
的
方
法
是
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。 不
能
用
铜
丝
搅
拌
棒
代
替
环
形
玻
璃
棒
的
理
由
是
_______________________________________________________________。
(2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm
－3
计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)
－1
计算]。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________________________________________________________________。
答案 (1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 (2)－56.8 kJ·mol1 (3)＞
－
NH3·H2O 属于弱电解质，电离吸热
