第二章“化学反应与能量”单元测试题
（满分：100分 时间：90分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 题号 一 二 三 得分 总分 第Ⅰ卷（选择题，48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．现代社会应提倡低碳生活。下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 （ ） A．氢气 B．天然气 C．石油 D．煤炭 2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（ ） A．决定反应速率的根本因素是反应温度
B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0 C．可逆反应达到一定限度后不可改变 D．化学反应的限度与时间的长短无关
3．下列有关能量转化的认识正确的是 （ ） A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能 B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能 C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能
4．下列说法中正确的是 （ ） A．锌锰干电池是二次电池
B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片 C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能 D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
5． A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；
将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C极有气泡产生。三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B＞A＞C
6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是 （ ）
A．氢氧化钠和盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 C．铝与NaOH溶液的反应 D．甲烷在氧气中燃烧
7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
（ ）
A B C D 金属（粉末状）/mol Mg Fe Mg Mg 0.1 0.1 0.1 0.1 酸的浓度及体积 3 mol/L盐酸 3 mol/L盐酸 3 mol/L盐酸 6 mol/L硝酸 10 mL 10 mL 10 mL 10 mL 反应温度 25 ℃ 25 ℃ 35 ℃ 60 ℃ 8．下列说法正确的是 （ ） A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极
9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是 （ ） A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反
＋＋
应式可简化为：Zn-2e-==Zn2+，2NH4+2e-==2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2能生成一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是 （ ）
①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极 ③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 11．【导学号84790541】已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 （ ）
A．相同条件下红磷比白磷稳定 B．相同的条件下白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 12．【导学号84790542】下列装置能构成原电池的是 （ ）
13．【导学号84790543】将4 mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)==2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是 （ ）
A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s) B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) C．2 s时物质A的转化率为30% D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
14．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
＋＋
15．某原电池总反应的离子方程式为：2Ag+Cu==Cu2+2Ag，能实现该反应的原电池是 （ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为AgNO3溶液 B．正极为C，负极为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液 C．正极为Cu，负极为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液 D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液 16．已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） 2 4.5 5 6 X转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是 （ ） A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z) C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
二、填空题（本题包括3小题，合计32分） 17．（10分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒上所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，Zn棒上发生的电极反应式为 。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和
（2）所析出物质的质量之比为 。
18．（10分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；10 min生成SO3的化学反应速率为______。
（2）下列关于该反应的说法正确的是 。 A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 。
A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L
C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： _ 。
19．（12分）能源是人类生存和发展的重要支撑因素。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们的生产与生活息息相关。
（1）氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 a bH2H+电解质O2 (空气)H2OH2O甲 乙 丙 第19题图 ①在图甲的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。
②从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是_____能转化为______能。
③图乙是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是 。 A．b极是负极 B．a极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-==4H2O C．电子由a通过灯泡流向b D．氢氧燃料电池的能量转化率为100%
（2）已知：破坏1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1 mol O2中的化学键需要吸收 498 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。图丙表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。
① kJ； ② kJ；③ kJ。 三、实验题（本题包括2小题，合计20分） 20．（10分）某同学设计如下三个实验方案，以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol/L
