5．根据右表“部分物质的溶解性表（20℃）”所提供的信息，选用适量的试剂检验某氢氧化
钠溶液中含有杂质硫酸钠和碳酸钠。 （1）请设计实验方案进行验证。（只要求写出依次所加试剂的化学式，以及分别产生的实验现象）
（2）请写出在上述验证过程中所发生反应的化学方程式（只要求写出其中一种方案即可）。
考点十六：中和反应的用途
1．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。 （2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。 2. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
考点十七：溶解度曲线 1. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶质的质量分数不变
D.10℃，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．低于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，50g乙恰好能完全溶解在100g水中，形成饱和溶液
D．与甲相比，乙的溶解受温度变化的影响更大
3．20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有 、 。
4．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
⑴从图中能得到的信息是 （写出一条即可）。
⑵从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 。
⑶若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
5. 右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
⑴t1℃时，B物质的溶解度为 g。
⑵将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
6. 右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40 g该物质加入到100 g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g。 7．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。
温度(℃) 溶解度(g) 30 37.2 30 41.4 40 45.8 50 50.4 (1)从表中可得到的一条信息是：____________________________________________； (2)40℃时向100 g水中加入50 g氯化铵。充分溶解后所形成的溶液质量为_________g； (3)若将t℃氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是___________________。 8. 分别称取36gNaCl、KNO3固体放入两只烧杯中，在20℃时分别加入100g水，充分搅拌后，有如下图所示现象，请结合的溶解度表，判断下列说法不正确的是
溶解度/g NaCl KNO3 20℃ 35.8 20.9 20℃ 36.0 31.6 20℃ 36.6 63.9 20℃ 37.3 110
A．甲烧杯内为硝酸钾，乙烧杯内为氯化钠
B．甲烧杯内为饱和溶液，乙烧杯内为不饱和溶液
C．将温度升高40℃时，两溶液中溶质的质量分数相等 D．可用冷却热饱和溶液的方法得到大量的KNO3晶体 9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“<”、“>”、“=”）； （2）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（选填“<”、“>”、“=”）。
考点十八：质恒定律
1． 某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推
测正确吗？请加以解释。
2. 某同学按右图装置对质量守恒定律进行试验探究，结果观察到反应后的天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？
3. 某组同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究。下列说法不正确的是【 】
A．甲装置中生成的氢气的密度很小，把气球胀大后，产生的浮力使天平不平衡
B．乙装置中生成二氧化碳气体逸出，使天平不平衡
C．乙装置中反应的化学方程式为2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．有气体生成的反应都不能用于验证质量守恒定律
考点十九：六大营养素 ⒈“河南熟，天下足”。我省是粮食生产大省，所生产的小麦和大米的主要成分为【 】
A.蛋白质 B.油脂 C.淀粉 D.维生素
2．右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。
⑴除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有 配料：纯净水、白砂糖、 （写出两种即可）。 鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维 生素C、食用香精 ⑵该饮料的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 鲜橙原汁含量≥10% ⑶如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实净含量：500mL 验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
3．右图是某包装袋上的部分文字说明。
（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”等）。
（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_______g。
（3）蛋白质是人体重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）
4. 青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是 ；该同学还需要补充的食物是 。
⒓河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有 (写两种)。5.人体所需的各种营养素和元素均来自于各种食物，如果缺乏某种元素可能会导致一些疾病。请在下表内，用线段连接相互匹配的项目。
xx高钙营养奶 6．右图是某营养奶的标签。
净含量：500mL （1）该营养奶中含有的营养素有 。
配料：全脂奶粉、葡萄糖（2）为了营养均衡，在以该营养奶作早餐的同时，还应吃
酸钙、矿泉水 （填食物名称）。
考点二十：金属活动性
1．向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡生成，则滤出的固体一定是 【 】
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Ag、Zn三种单质的混合物
C．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe、Zn四种单质的混合物 2. 向含有Ag（NO3）、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。将滤出的固体洗涤后滴加稀硫酸，没有气体生成，则下列说法不正确的是 【 】
A．滤出的固体中一定含有Ag B．滤液中一定含有Fe（NO3）2 C．滤液中可能含有Cu（NO3）2 D．滤出固体中可能有Fe
3．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 4. 金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）
⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？
