（1）写出该铅皿中发生的化学反应方程式 （2）用化学方程式表示不在玻璃器皿中反应的原因
（3）在不太稀的氢氟酸溶液中，氢氟酸会发生2HFH2F2的缔合过程，已知H2F2是一种一元弱酸，试写出氢氟酸溶液中存在的含氟元素的阴离子
19. （10分）以Al(OH)3、H2SO4、工业硫酸铵（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程
如下：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂，下列物质中最合适的是________。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（2）选用上述氧化剂氧化之后，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称）。
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？ （4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O（相对分子质量453）在加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为 ；(已知该反应为非氧化还原反应)
975℃时剩余固体成分的化学式为 。
20.（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则
－1
5
(1)B与A的差值为________mol。 (2)C点对应的溶液体积为________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_____。 (5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式： ____________________。
21．选考题：请考生从给出的2道化学题任选一题作答
【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，配体分子中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K, 沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体，其中存在的化学键类型为_________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-
数之比为______，Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= pm。(写出计算表达式)
6
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:
已知; RCHO+CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。试回答：
（1）A的化学名称是________，A→B的反应类型是________ 。 （2）B→C 反应的化学方程式为_____________________________ 。 （3） C→D所用试剂和反应条件分别是________ 。
（4）E的结构简式是_________。F中官能团的名称是________ 。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2:1:2:2：1的同分异构体的结构简式为________ 。（任写一种）
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选) ________。
7
双周考化学答案
1—15：BACDB CADCC AAABD B 17、（6分）(1)①2Cl2 + 2Fe
2+
2+
+ 2Br = 2Fe + Br2 + 4Cl (1分)
―
3+
―
3+
―
②3Cl2 + 2Fe + 4Br = 2Fe + 2Br2 + 6Cl(1分) (2)（Ⅰ）B(OH)3＋H2O
―
―
B(OH)4+ H (1分)
―
―
―+
（Ⅱ）(CN)2 +2OH＝ CN + CNO +H2O(1分) （Ⅲ）N2H5 +H2O
18．（11分）
I（1）13.6 （2分） （2）ABEF（3分，少写一种扣一分，错写不给分） II（1）CaF2+ H2SO4（浓）
2 HF↑ + CaSO4（2分）
+
N2H6 + OH(2分)
2+―
（2）SiO2 + 4HF =SiF4 ↑+ 2H2O（2分） （3）HF2、F（2分） 19．（10分） （1）b（1分）
（2）铁氰化钾（2分）
（3）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子已完全除尽；若溶液
变红，则证明杂质离子未除尽。（2分） （4）2NH4Al(SO4)2
2NH3↑ +Al2(SO4)3+H2O ↑ +SO3↑（3分） Al2O3（2分）
－
－
20、（共10分,每空2分） (1)0.05 (2)40 (3)0.5 (4)5∶3 (5)8Al＋30H＋3NO3===8Al＋3NH4＋9H2O 21. （共15分）
（1）3d64s2 （2分） 铁（或Fe）（1分） （2）三角锥形（1分） sp3 杂化（1分） （3）分子（1分） 配位键、共价键（2分） （4） ＞（1分）
相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2分） （5）2∶1 21．（共15分）
8
＋
－
3＋
＋
×1010 （每空2分）
（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯） 取代反应 （每空1分）
（2）
（3） O2 / Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热） （2分）
（2分）
（4） 碳碳双键、醛基 （每空1分）
（5） 8 （每空2分）
（6）
（2分）
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