荆州中学2019届高三上学期第一次半月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27
一、单项选择题(本题包括16小题，共48分)
1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） ．．．
A．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义 2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）
A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土 C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：
2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑
+
2+
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．常温下，在18gO2中含有NA个氧原子
C．1.0L 1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA
1
一
－1
18
6. 依据下列方程式得出的结论不正确的是( ) ．．．
A．C（石墨，s）＝C（金钢石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．NH3＋H3O
＋
＋＋＋H2O，说明NH3结合H能力比H2O强 NH4 C．2HCl＋CaCO3 D．CH3COO＋H2O
－
CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 CH3COOH＋OH，说明CH3COOH是弱电解质
－
2－
－
2－
2－
＋
3＋
2＋
3＋
－
7．某溶液中可能含有OH、CO3、AlO2、SiO3、SO4、Na、Fe、Mg、Al等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO3、AlO2、CO3 B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中CO3与AlO2的物质的量之比为1∶1
8．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
2－
－
－
2－
－
2－
的
A B C D 气体 NO2 SO2 NH3 CO2 a 浓硝酸 浓硫酸 浓氨水 稀盐酸 b 铜片 Cu 生石灰 CaCO3 +
c NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 碱石灰 浓硫酸 +
+
2+
3+
--
9. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K、NH4、Ag、Ba、Fe、Cl、OH、CO3、SO4、NO3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性
2
2-2--
气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( ) A.甲为K2SO4溶液 B.乙为KOH溶液 C.戊为FeCl3溶液 D.丁为NH4NO3溶液
10．将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A．4M mol
B．10M mol
C．10M/3 mol
D．2M/3 mol
11. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 12. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是( )
A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol 13. 常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ） A. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32- B. 水电离的c(H+)＝1×10
－12
mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. 使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl、NO3-
－
14. 下列变化中，气体被氧化的是（ ） A．二氧化碳使Na2O2固体变白 C．氯气使FeCl2溶液变黄
B．二氧化硫使KMnO4溶液褪色
D．氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀
15. 向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次 氯酸的分解）。下列说法不正确的是 （ ）
A．当0 － － － B．当b＝a时：溶液的酸性明显增强 C．当a/3≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量: 0 － － 16. 某磁黄铁矿的主要成分可看作FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+，将一定量的该 3 磁黄铁矿与200mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不参与反应），生成4.8g硫单质、 0.85molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+，则下列说法不正确的是 （ ） A. 200mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为8.5 mol·L1 － B. 生成H2S气体在标准状况下的体积为3.36L C. 该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11:6 D. 该磁黄铁矿中FexS的x等于0.85 二.非选择题(共52分) 17．(6分)(1)将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl，写出另2个可能发生的离子方程式： ①当 a / b =1时 。 ②当a / b≥3/2时 。 (2)观察以下给定的示性反应，总结规律，然后完成下列问题： ①Al(OH)3 ＋H2O ③NH3+H2O + 2+ 3+ － [Al (OH)4]+ H ；② Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O ； － －+ －－－ NH4 + OH 。 （Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 。 （Ⅱ）已知氰气(CN)2是拟（类）卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （Ⅲ）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 。 18．（11分）硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年消耗量来衡量一个国家的化工生产能力。 I实验室需用1.00 mol·L下列问题： （1）应用量筒量取98%的浓硫酸 mL； （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有________。 A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F．胶头滴管加水定容时俯视刻度 II实验室常用萤石（CaF2）和浓硫酸为原料在铅皿中加热制取氟化氢，将氟化氢用水吸收得氢氟酸 4 －1 稀硫酸240mL，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm3）配制，回答 －
