B反应速率常数仅与反应的本性有关，与反应条件无关 C反应速率常数仅与反应的本性和温度有关 D反应速率常数仅与温度有关
4下列混合溶液中属于缓冲溶液的是：
A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合 B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合 C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等体积混合 D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等体积混合 5下列溶液中凝固点最低的是： A0.02mol/L的NH3稨2O溶液 B0.02mol/L的蔗糖溶液 C0.02mol/L的NaSO4溶液 D0.02mol/L的NaCl溶液
6已知难溶电解质Pb(OH)2的Kspθ=1.42X10-20,则其溶解度为： A7.1X10-10 mol/L B1.53X10-7 mol/L C1.19X10-10 mol/L D3.55X10-7 mol/L
7若反应Fe(s)+2Ag+(aq)?/FONT>Fe2++2Ag(s)组成原电池，当将Ag+离子浓度增加到原来的10倍，则电池的电动势会： A增大0.059V B 减少0.059V C 减少0.118V D 增加0.118V
8下列各元素的电负性最小的是： AF BH CAl DNa
9由于电子的钻穿效应及屏蔽效应，下列原子轨道间的能量关系错误的是： AE4s 10下列各元素中，第一电子亲和能最大的是： AF B I CCl D S 11下列各物质分子中，属于极性分子的是： ABeH2 BCH3Cl 5 CSiF4 DCH4 12下列各物质的晶体中属于原子晶体的是： ASiC BSO2 CCO2 DCaO 13在液体水中，分子间存在的作用力有： A只有色散力 B只有诱导力 C只有氢键和取向力 D存在色散力、取向力、诱导力和氢键 14下列含氧酸中酸性最强的是： AHClO4 BHClO2 CHClO3 DHClO 15下列硫化物中能溶于浓盐酸的是： AHgS B CdS C Cus D Ag2S 16下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是： ANaNO3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 DKNO3 17配合物[Pt(NH3)4]SO4中，中心离子的氧化数是： A+8 B +4 C +6 D +2 18下列化合物中属于内轨型的配合物是： A[Ag(NH3)2]+ B[Zn(NH3)4]2+ C[FeF6]3- D[Fe(CN)6]2- 19丁苯橡胶是一种： A均聚物 B 缩聚物 C 共聚物 D 难以确定 20在阳离子交换树脂的结构中，可能含有的主要基团是：A-SO3H 6 B-NO4 C –OH D-N(CH3)3OH 二 填空题 (1‘X20) 1质量作用定律只适用于__________ 。 2氮气的标准摩尔生成吉布斯自由能值为__________。 3难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降，沸点上升及__________等性质，通称为稀溶液的__________。 4原电池总若金属电极被溶解，说明该金属电极为____极，发生的是____反应。 5同周期元素中，元素的电负性从左到右逐渐____，IA族元素中，元素的第一电离能从上到下逐渐__________。 6第24号元素Cr的电子层结构式为__________，是因为____________________，可以用__________规则来解释。 7由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内的化学键由_____键向_____键过渡。 8石墨是层状结构晶体，在每一层中每一个碳原子都是以_____杂化并以共价键相连。 而在层之间是以每一个碳原子来参与杂化的2P电子形成的_______键，从而粘连在一起。 9碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为________________________________________。 10蛋白质是由__________联合而成的，作为遗传物质基础的DNA是__________的缩写。 11高分子化合物的玻璃态和高弹态之间的转变温度称为__________。 12状态函数的特点是：______________________________。 三 简答题 (15‘) 1分别以CaCO3,CuS,AgCl沉淀的溶解为例，说明使这些难溶化合物溶解有哪些方法，从理论上进行说明并写出有关的化学反应方程式。(9‘) 2简述纯净水，矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。(6‘) 四 计算题(20‘) 1(8‘)向含有0.01mol/L的I-1离子和0.01mol/L的Cl-1离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计)，通过计算说明： 1） 首先产生的是什么沉淀？ 2） 当后一种卤素离子开始沉淀时，前一种卤素离子是否已经沉淀完全？ (已知：KspθAgCl=1.77X10-10,KspθAgI=8.51X10-17) 2(6‘)在25 癈,101.325Kpa条件下，反应MgSO4(s)=MgO(s)+SO2(g)的ΔrHθm=286.7KJ/mol，ΔrSθm=191.9J/mol稫，通过计算说明： 1）上述反应在标准状态下能否自发进行？ 2）该反应自发进行的转变温度是多少？ 3 (6‘)根据电极电位计算判断下列反应在标准状态下能否自发进行？如果使用浓盐酸（浓度为12mol /L），反应能否进行，为什么？ MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l) (已知：Eθ(MnO2/Mn2+)=1.22V,Eθ(Cl2/Cl+)=1.36V, 并假设反应发生时Cl2分压为101.3Kpa，MnCl2浓度为0.1mol/L) 选择题：DACCC BADBC BADAB BDDCA 7 环境科学与工程基础08年部分试题-回忆版（A+ C） A组题，普通化学，共75分，其中选择题20分（共20题，每题1分）、填空题20分（共20空或20多个空），写化学方程式6分（共3题，每题2分），简答题15分（大概是3道或4道），计算题14分（共2题，每题7分） 选择、填空考的是基本理论，化学平衡移动（选择），稀溶液的依数性（填空），元素周期律（填空，列出了某种元素），甘汞电极的电极反应式（填空） 化学方程式：即写出A物质与B物质的反应方程式 其中氮元素的化合物反应式一道、磷元素的化合物反应式一道、有机化合物反应式一道 简答：其中一题是热带鱼为什么不能在温带生存，海水鱼为什么不能在淡水生存（由于此题比较有意思，所以记下了，其余几道已经没什么印象） 计算题：第一道与PH值计算有关，第二道为关于缓冲溶液的计算。两道题均与化学平衡相关。说实话，没在电化学中出题自己都比较意外。 普通化学教材后面几章如生命化学、绿色化学、能源化学等虽然考纲上有要求，但08年居然没考到几分，也有点意外。 以上为08年普通化学偶记得的一些，供参考。普通化学把课本都看几遍，基本理论要熟练，相信问题不大。 C组题：水污染控制工程部分，共45分，其中选择10分（10道，每题1分）、填空（10分或更多一些），计算题10分（一道题），其余分值均为简答题中（四道题左右）： 选择、填空也为基本理论，如污泥含水率与体积关系，气浮法中气泡与颗粒之间的吸附形式等。 简答题：在水处理工艺流程中不同工艺中都存在回流（或是污泥回流，或是处理后的水回流），请问有哪些，作用分别是什么？ 如何提高水中的含氧率，或是曝气效率（记不清了，反正此题与双膜理论有关）等。还有几道不记不清了 计算题，污泥那章出的题，与书上的例题相似。就是教材（考纲规定的参考书目）上污泥那张占了好几页的那道例题。之前我就猜会考那道，但无奈公式太多了，很无语，记不住！希望学弟学妹们加油。 固体废物管理部分，30分，就5道简答题，题型让人意外。只记得两道了： 1.列出了十种左右的固体废物，要求根据不同的分类准则进行分类。 2.写出粉煤灰（可能是粉煤灰，记不太清楚了）的资源化利用技术的技术路线或是方法。 还有几道不记得了，期待其他战友来补充。 同济大学2009年硕士研究生入学考试试卷 试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础 命题单位：050 A组：普通化学 一.选择题 1. 下列关于熵的叙述中，正确的是（ ） A. 298K时，纯物质的Sm°=0 B.一切单质的Sm°=0 C.在一个反应过程中，随着生产物的增加，熵变增大。 D.对孤立体系而言，DrSm°>0的反应总是自发进行的。 2.有两个平行的反应A®B和A®C如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（） 8
