应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ ＋ __________ →
25.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0） CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。 ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A 增加水蒸气 B 降低温度
C 使用催化剂 D 增加氢气浓度
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）； 理由是______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。 （3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要
分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度 熔点 沸点 3（g/cm） （℃） （℃） 0.96 0.81 25 －103 161 83
环己醇 环己烯 溶解性 能溶于水 难溶于水 （1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫
酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。 （2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
A 蒸馏时从70℃开始收集产品 B 环己醇实际用量多了 C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点
27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子是______ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7
Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 氢氧化物 －8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
1.5 3.3 9.4 开始沉淀pH Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
2＋
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_________ b＝_________ c＝_________
六、（本题共20分） 28．已知
可简写为
。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于__________。
A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃 （2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。 A 能溶于水 B 能发生氧化反应 C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体
29．已知
（注：R，R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______________________；b．能发生水解反应______________________； （2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________； （3）C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________； A 氧化反应 B 还原反应 C 加成反应 D 取代反应
（4）写出化学方程式：A→B_________________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。 （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。
七、（本题共16分）
30．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
＋＋
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2与Fe3物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
＋
＋
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
??4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O???4HNO3 31．已知：4NH3＋5O2???设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算： （1）amol NO完全转化为HNO3需要氧气______mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在右图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________。
参考答案
一定条件
