物质 ??fHm/kJ.mol?1?Sm/J.mol?1.K?1 NaO(s) -414.22 75.06 I2(g) 62.44 260.58 NaI(g) -287.78 98.53 O2(g) 0 205.03 9.已知298K和P下：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △rHm（1）=-24.69KJ.mol (2)2Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △rHm（2）=-46.99kJ.mol (3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△rHm（3）=+19.52kJ.mol 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2（g）的△rHm 10．糖在人体的新陈代谢过程发生如下反应：
C12H22O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）根据热力学数据计算△rGm（310k），若只有30%自由能变化转为有用功，则一食匙（约3.8克）糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以得到多少有用功？
习 题三
一、选择题
1．氢原子轨道的能级高低是（ ）
θ
θ
θ
-1
θ
-1
θ
-1
θ
a.Els a.描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式； b.描述电子在核外空间几率密度分布的数学表达式； c.描述电子在核外运动状态的数学函数式； d描述电子云分布的数学表达式。 4．电子云是用小黑点疏密表示电子在核外空间（ ）分布的图象。 a.几率 b.几率密度 c.角度分布 d.径向分布 5．氢原子1s电子的ψ（ ） 2 9 a.在核附近ψ最大 b.在核附近ψ→0 c.r=a0处ψ最大 d. r=a0处ψ→0 6.多电子原子的轨道能级由量子数（ ）决定 a.n b.n和1 c.1和m d.n、l和m 7.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为1的亚层的简并轨道数是（ ） a.2L+1 b.2L-1 c.n-L d. n+L 8.决定原子轨道的量子数是（ ） a.n、1 b.n、1、ms c.n、l、m d.m、ms 9.在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ ） a.3、1、1 b.2、1、0 c.3、0、-1 d.3、2、-1 10.3Pz轨道可用下列量子数表示的是（ ） a.3、1、0 b.3、1、+1 c.3、1、-1 d. 3、0、0 11.在n=5的电子层中，能容纳最多电子数是（ ） a.25 b.50 c.21 d. 32 12.已知最外层电子构型为3d4s的元素是（ ） a.Cr b.Mn c.Fe d. Co 13.具有Ar 电子层结构的负一价离子的元素是（ ） a.Cl b.F c.Br d.I 14.下列物质分子中有sp杂化轨道的是（ ） a.H2O b.NH3 c.CO2 d. BH3 15.二卤甲烷中（CH2X2）中，沸点最高的是（ ） a.CH2I2 b.CH2Cl2 c.CH2Br2 d.CH2F2 16.属于Sp3不等性杂化的分子是（ ） a.CH4 b.NH3 c.BF3 d.CH3—CH3 17.下面说法正确的是（ ） a.C-C键能是C=C键能的一半 b.H2的键能等于H2的离解能 c.根据基态电子构型，可知有多少未成对的电子，就能形成多少个共价健。 d.直线形分子x-y-z是非极性分子 18.在C2H2分子中碳原子间的共价健是（ ） a.1个σ键、2个π健 b.1个π键、2个σ健 c.3个都是σ键 d. 3个皆为π健 19.MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是（ ） a.MgO分子间力大 b. MgO晶格能大 c.MgO核间距离小 d. MgO分子量小 20.NH3中N原子采取杂化的类型（ ） 5 2 2222 10 a.sp杂化 b.sp杂化 c.sp不等性杂化 d.sp杂化 21.下列分子（离子）中，不具有孤电子对的是（ ） a.H20 b.NH3 c.OH d. NH4 22.下列分子中偶极矩不为零的是（ ） a.BeCl2 b.SO2 c.CO2 d.CH4 23.H2O在同族氢化物中具有最高熔点和沸点，原因是（ ） a.分子间力最大 b.共价健能大 c.氢键 d.晶格能 24.下列物质分子间氢健最强的是（ ） a.NH3 b.HF c.HCl d.H3BO3 25.在苯和水分子间存在着（ ） a.色散力和取向力 b.取向力和诱导力 c.色散力和诱导力 d.色散力，取向力和诱导力 26.下列物质分子间只存在色散力的是（ ） a.CO2 b.H2S c.NH3 d.HBr 27.下列物质中具有分子内氢键的是（ ） a.H3BO3 b.HNO3 c.HCl d.HBr 28.BeCl2分子的偶极矩等于（ ） a.9.93×10c.m b. 4.07×10c.m c.0.37×10c.m d.0 29.下列物质BaF2、MgF2、MgCl2的晶体熔点的高低顺序是（ ） a. BaF2＞MgF2＞MgCl2 b. MgF2＞MgCl2＞BaF2 c. MgCl2＞BaF2＞MgF2 d. BaF2＞MgCl2＞MgF2 二、填空题 １．某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为 ，元素符号 ，核外电子数 ，基态未成对的电子数为 。 2．原子核外电子运动的特殊性是 ，电子云是表示核外电子 分布的图象。 3．主族元素的电子层结构特点是 ；副族元素原子的电子层结构特点是 。 4．希有气体原子的电子层结构特点是 ；镧系和锕系元素原子的电子层结构特点是 。 5．某元素原子序数为25，其核外电子排布式 ，属 周期， 族，元素符号是 。 6． 元素外层有2个n=4,1=0的电子，有5个n=3，1=2的电子。 7．原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别是（1） ，（2） 。 8．某原子3dz电子运动状态可用如下量子数描述 。 9．第三周期某元素原子有3个成单电子，可推断此元素电子排布式为 原子序数 11 1-30 -30 -30 - 323 ?为 ，此元素符号 。 10．某元素最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素最小的。试判断此元素外层电子构型为 ，元素符号 ，+3价离子的电子排布式 。 11．离子外层电子构型属于3S3P的+1价离子是 、+2价离子是 、+3价离子是 、-1价离子是 、-2价离子是 。 12.Cr外层电子构型不是3d4s而是3d4s。是因为 ；而Cu外层电子构型不是3d4s，而是3d4s，是因为 。 13．影响元素电离势大小的主要因素是 和 。 9 2 10 1 4 2 5 1 2 6 14．各周期中第一电离能最大的是 元素，部分原因是这些元素原子具有 外层结构。 15．N、P、As元素的第一电离能（I1）比同周期相邻元素的都大。是因为它们具有 的缘故。 16．某元素与Kr同周期，该元素原子失去3个电子后，其1=2的轨道内呈半充满。推断此元素为 ，此元素离子的外层电子构型为 。 17．满足下列条件之一的元素： （1）+2价阳离子和Ar的电子构型相同的元素是 。 （2）+3价阳离子和F-离子电子构型相同的元素是 。 （3）+2价阳离子的3d轨道为全充满的元素是 。 （4）+3价阳离的3d轨道为半充满的元素是 。 18．离子晶体的晶格能就是 ，影响其晶格能的主要因素有 。 19．S-P等性杂化轨道中，所含s和p成分，完全 ，在不等性杂化中，各杂化轨道所含s和p成分就 ；造成不等性杂化的原因是 。 20．CCl4和NH3的中心原子杂化轨道类型分别是 和 ，其分子空间构型分别是 和 。 21．SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型是 和 ，其分子空间构型是 和 。 22．NH3、CCl4、H2O分子中键角大小次序是 ，这是因为 缘故。 23．共价健类型有 和 。其中键能较大的是 键。 24．在N2中有σ键 个，π键 个。 25．共价健极性用 衡量；而分子的极性用 衡量。 26．下列分子NH3、AsH3、PH3、SbH3中键能大小顺序是 。 27．CaO、MgO、SrO、BaO中晶格能最大的是 熔点最低的是 。 28．HBr、HCl、HI中色散力最大的是 ，沸点最低的是 。 12
