高中化学总复习
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1. 能证明氧元素的氧化性比氯强的是（ ）
A 非金属性氯比氧强 B 氯原子半径大于氧原子 C 分子量：Cl2比O2大 D Cl—Cl键能比O=O键能小
2．实验室测定含碘盐中KI的含量时，常在一定条件下用过量溴水使KI变成I2，用煮沸法除去过量的溴以免干扰；再用2Na2S2O3 +I2 = Na2S4O6 + 2NaI分析碘的含量。假设溴大大过量，除去溴适宜的方法是（ ）
A 加AgNO3溶液 B 加苯酚 C 加KI D 加KBr
3．根据反应：①Fe +Cu2+ =Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2+ + 2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-=Cl2 +H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A HClO〉Cl2〉Fe3+〉Cu2+〉Fe2+ B Cl2〉HClO〉Fe3+〉Cu2+〉Fe2+
C Cl2〉Fe3+〉HClO〉Cu2+〉Fe2+ D HClO〉Cl2〉Cu2+〉Fe3+〉Fe2+ 4．下列说法中正确的是（ ）
（1） 饱和氯水久置后PH值减小 （2） 铜在Cl2中燃烧可产生蓝色的CuCl2 （3） Cl2通入食盐水中将析出大量晶体
（4）AgF是无色可溶的离子晶体，而CaF2则难溶于水 （5）工业上以Cl2通入石灰水制漂白粉 （6）氟的最高价为+7。
A （1）（4） B （2）（3）（5）（6） C （3）（5）（6） D 以上都不对。
5．向含有KBr、KI的混合液中通入足量Cl2充分反应，将溶液蒸干后；固体灼烧，得到的残渣是（ ）
A KCl、Br2 B KCl C KCl、Br2、I2 D KCl、I2
6．已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1:2:3，通入一定量Cl2反应后溶液中只剩两种阴离子，且其数目比为2:1，则通入Cl2的与原溶液中Br-的物质的量比为（ ）
A 3:2 B 3:4 C 4:3 D 1:1
7．向KI溶液中加入AgNO3溶液，恰好完全反应，结果反应后溶液的质量恰好与原KI溶液质量相等，则加入的AgNO3溶液中AgNO3的质量分数为（ ）
A 50% B 48.8% C 38.2% D 72.3%
8．某金属3.6g，与足量Cl2反应生成氯化物17.8g，该金属的原子量为（ ）
A 108 B 56 C 27 D 24 9．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应产生氯气，其化学方程式为：
NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 + 3H2O 则氧化产物和还原产物的质量比是（ ）
A 6:1 B 5:1 C 3:1 D 2:1 10．无色透明且在盐酸或氢碘酸中都能大量共存的离子组是（ ）
A K+、Ca2+、ClO-、Cl- B Br-、I-、Mg2+、Zn2+
C MnO4-、Na+、NO3-、HCO3- D Na+、K+ 、Hg22+、Cu2+、SO42-
二、填空题：
11．A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其它物质反应的关系如下图示，其中B、D、E、Ag溶液呈酸性，又知常温下B为气态： 请回答：
（1）A、B、C三种单质分别是：A： B： C：
（2）B与C反应生成E时的反应现象是：
（3）写出下列反应的离子方程式：
F + B D
D + C E + F
（4）E溶液显酸性的离子方程式：
12．某学生用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并进行分液。其实验操作可分为如下步骤：A 把盛有溶液的分液漏斗放置在铁架台的铁圈中； B 把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞； C 检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞处是否漏液；
D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗正放；
B E +A F +
C C A D +B +C E 旋开活塞，用烧杯盛接溶液； F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗上口的小孔； H 静止，分层。
就此实验，完成下列填空。
（1） 正确的操作顺系是（用上步骤编号回答）
A G E F
（2）上述E步骤的操作应注意：① ;
上述G步骤的目的是②
（3） 选用CCl4作萃取剂的原因是 .
（4） 下列物质，不能作从溴水中萃取溴的溶剂是 A 热裂汽油 B 苯 C 酒精
五、计算题
13．用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论： （1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。
14．将一定量Cl2通入250 mL的KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10 g ，且K+与Cl-的物质的量之比为2:1。试求：
（1） 通入Cl2的体积（标准状况）； （2） 原KBr溶液的物质的量浓度。
一、选择题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2
D 正庚烷
接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减
少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③ 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ） A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
6．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
7．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
8．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
9．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）
