第1讲 化学常用仪器和操作
1(2019新课标Ⅲ).下列实验不能达到目的的是 选项 A B C D 目的 制取较高浓度的次氯酸溶液 加快氧气的生成速率 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制备少量二氧化硫气体 实验 将Cl2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；
B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；
C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；
D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。
2.下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加
C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网
解析:氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A项错误;液体加热时要加沸石或碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应停止加热,待溶液冷却后重新添加沸石,故B项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故C项正确;量筒不可用于加热,故D项错误。
3.(2019·山东潍坊模拟)下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 g B.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为 16.30 mL
C.用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH=5.1 D.用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5 mL
解析:用托盘天平称量时应遵循“左物右码”且NaOH有腐蚀性不能放在纸上称量,故A项错误;高锰酸钾溶液有氧化性,不能用碱式滴定管盛装,故B项错误;广范pH试纸不能精确到0.1,故C项错误。 4下列叙述正确的是( ) A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶 C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
解析:A项,稀盐酸不能与二氧化锰反应,错误;B项,氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞与玻璃瓶黏结在一起,不易打开,错误;C项,银与稀硫酸不反应,用稀硫酸不能除去试管内壁的银镜,应用稀硝酸,错误;D项,因 Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2,正确。
5.(2019·山东潍坊模拟)下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是( )
CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自来水可除去其中的
解析:A、C、D中都未形成封闭体系。
6．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是
A． B． C． D．
【解析】A．该操作是分液，A不合题意；
B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；
C．该操作是过滤，C符合题意；
D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。 故答案选C。
7．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。
【详解】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；
B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；
C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化
铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；
D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确； 故选D。
【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。
8.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:33 ℃,沸点:73 ℃。实验室可用如图所示装置制取ICl3:
(1)仪器a的名称是 。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,有关反应的化学方程式为 。
(3)装置B(吸滤瓶)既可用于除杂,又是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象: 。
(4)试剂X为 。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应,则装置D适宜的加热方式为 。
解析:(1)根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶。
(2)漂白粉和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(3)发生堵塞时B中的压强增大,吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。
(4)反应后剩余的氯气能够污染空气,不能排放到空气中,装置E为球形干燥管,装有固体药品碱石灰,吸收多余的氯气,防止污染空气。
(5)因水浴能简便控制加热的温度,且能使受热反应试管受热均匀,由于氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应,应采取水浴加热。 答案:(1)蒸馏烧瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)热水浴(或水浴加热)
9．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确的是( )
