2017全国中考化学真题（按单元）分类汇编（下册）8到12单元
反应生成氢气的质量、盐的质量分析。从图中可以看出，与19.6g硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是4.8g、13g、11.2g，反应中消耗的硫酸相同则生成的氢气质量相同，设生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2 4.8g x
244.8g?2x
x=0.4g
根据质量守恒定律知：镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：19.6g+4.8g-0.4g=24g；锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为：19.6+13g-0.4g=32.2g；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g。
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故①错误；②生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，因为反应中消耗的硫酸相同，故生成氢气质量相同，故②正确；③硫酸相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，故反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故③错误；④反应后所得溶液中溶剂质量相同，溶质质量大则溶液的溶质质量分数大，而反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，故反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故④正确。根据分析可以看出，②④正确，故选D。 7.（2017山东济宁、2分）一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：方案二：
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
B 【解析】本题考查实验方案的设计与评价。本题可以从节能、安全等方面分析实验方案的优劣。方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌和铜，故方案二比方案一节能，故①说法正确；氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应，造成铜的产率偏高，故而说法正确；氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物，故③说法错误；氢气是一种可燃性气体，易发生爆炸，故方案二比方案一操作安全，故④说法正确； 根据分析可以看出B正确。
【关键点解读】对实验进行应遵循以下几个原则：
（1）科学性：实验设计的对象为制取物质或进行物质性质的实验，首先应了解实验的原理，这是实验设计必须遵循的科学性。
（2）可行性：设计时要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，价廉易得，即要注意实验的可行性。
（3）安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。
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（4）简约性：设计时要考虑实验操作步骤的简洁易行，操作过程中要本着节能减排的原则，实验药品用量要本着节约的原则。以达到用尽可能少的试剂和步骤来获取尽可能多的信息。
11．（2017·湖南益阳、3分）铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（ ）
A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序 C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜 D．我国历史上最早使用的金属是铜
A 【解答】铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故A错误；由于铁不能与用硫酸铝溶液反应．能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝＞铁＞铜，故B正确；铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；我国历史上最早使用的金属是铜，故D正确。
7．（2017·山东滨州、3分）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
7．C 【解析】本题考查宏观和微观。分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO
N2+2CO2。由方程式可知，图中生成的单质是氮
气，化学式为N2，A正确；该反应将一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳，使有毒气体转化为无毒气体，B正确；置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，而该反应的反应物都是化合物，C错误；生成的单质是氮气、化合物是二氧化碳，两者的质量比是：28：（2×44）=7：22，D正确。
3．（2017·湖南益阳、3分）下列反应属于置换反应的是（ ）
A．丙烷燃烧：C3H8+5O2 B．铝的冶炼：2Al2O3
点燃 3CO2+4H2O
电解 4Al+3O2↑
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
﹣
D．Cl的检验：AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓ 3．C 【解答】C3H8+5O2 故选项错误；2Al2O3
点燃 3CO2+4H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，
电解 4Al+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
错误；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓，该反应是两
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种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
23．（2017·广西来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
23．A 【解答】由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故C错误；镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误。 16．（2017·广西桂林）镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将 Ni 丝插入 MnCl 2 溶液中，无明显现象；插入 CuCl 2 溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni 【答案】：B
【解析】：较活泼金属可以置换出较不活泼金属，将镍丝插入 MnCl 2 溶液中，无明显现象，说明 Mn 的金属活动性强于 Ni，将镍丝插入 CuCl 2 溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明Ni 的金属活动性强于 Cu，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mn、Ni、Cu，故 B 项正确，B、C、D 项错误。 5．（2017·江苏徐州）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂（Li）的活动性比铝强． 下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
5．D 【解答】由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小。故A正确；铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；在Li2O中，由于氧显﹣2价，可推出Li显+1价，故D错误。 11．（2017·江苏无锡）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（ ）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
11．D 【解析】解：在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应。若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A说法正确。若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B说法正确。若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C说法正确。若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故选D。
15．（2017·黑龙江齐齐哈尔）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银
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B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生 C．滤液中溶质的组成情况有三种
D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
15．AC 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，A.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应生成银和铜。反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定没有硝酸银，否则会产生白色沉淀，即说明滤出的固体中一定含有银，正确；B.由于不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，错误；C.由于硝酸银一定完全反应了，故反应后的滤液的成分可能是：硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸锌、硝酸亚铁三种情况，正确；D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明固体中一定含有铁，可能含有锌，那么滤液中可能含有硝酸亚铁，错误。故选AC。
4．（2017·黑龙江齐齐哈尔）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项A说法正确；铝和硫酸铜溶液反应，生成一种红色物质，且生成铜是实验结论而不是实验现象，故选项B说法错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项C说法正确；二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项D说法正确。 14．（2017·甘肃天水）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、Mg
﹣
C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
14．B 【解析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）
AgNO3三种物质的混合溶液中时，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸铜反应，2、Cu（NO3）2、
后和硝酸银反应；锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜和银都不能和稀盐酸反应。A.将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸
B.镁比锌活泼，铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确。因此锌不能和硝酸镁反应，
C.滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确。
同时含有硝酸根离子，该选项说法正确。D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确。故选B。
10．（2017·青海）金属R与AgNO3溶液发生反应:R+2AgNO3=R(NO3)2 +2Ag。下列说法正确的是（ ）
A. R可能是铝 B.在金属活动顺序里，R一定排在氢前面 C. Ag的金属活动性比R强 D.反应前后R的化合价发生了改变
10．D 【解析】本题考查金属的化学性质。由Ｒ与硝酸银溶液反应的生成了R(NO3)2 ，则R在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝；由于金属Ｒ能与硝酸银反应置换出银，说明Ｒ的金属活动性比银强，但不一定排
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