2017全国中考化学真题（按单元）分类汇编（下册）8到12单元
[提出猜想] 猜想三：镁和硅 【设计实验】 实验步骤 实验一 实验二 盐酸或硫酸 NaOH 取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤。 取滤渣，加盐酸或硫酸 实验现象 粉末中还含有镁 实验结论 【解析】本题考查实验探究。【查阅资料】由题中信息可知：铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所用铝和氢氧化钠反应生成的气体为氢气；足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑[提出猜想] 已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。所以猜想三：镁和硅；【设计实验】硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以取一定量的合金粉末，加过量的盐酸或稀硫酸，将铝及可能存在的镁完全反应，粉末部分溶解，说明固体中有不溶于酸的固体；充分反应后过滤，向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，说明粉末中还含有硅。镁能与酸反应，但不与碱的溶液反应，所以检验镁的方法是：取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，（除掉铝和硅）。充分反应后过滤。取滤渣，加盐酸或硫酸，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，说明有镁。 24．（2017·江苏扬州）（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO和SO2。
⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2==_________+CO2。
⑵实验室用KClO3 和MnO2制备O2的化学方程式为___________________，MnO2中Mn的化合价为____________。
⑶装置B的作用是_______________，装置B中的现象是_________________________。 ⑷装置C的作用是_______________，若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)
⑸装置D的作用是_______________，装置E的作用是__________________。 ⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______________________________。
24．⑴增大反应物间的接触面积，使反应更充分发挥，Fe3O4 ⑵2KClO3
2KCl+3O2↑, +4
⑶除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液颜色变浅。 ⑷吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2），偏大。
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⑸吸收CO2测量生成CO2的质量， 防止空气中的CO2和H2O进入D装置影响测量结果。 ⑹不能含有碳元素。
【解析】（1）钢样处理成粉末的主要目的是：增大反应物的接触面积，化学反应前后原子个数不变，反应物中有3个铁原子，6个氧原子，1个碳原子，生成物中有1个碳原子，2个氧原子，所以空白处是Fe3O4；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑，在二氧化锰中氧元素的化合价是﹣2价，设锰元素的化合价为
x
x+（﹣2）×2=0
x=+4
所以锰元素的化合价是+4价；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化成三氧化硫，所以装置B的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色；
（4）浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是吸收水蒸气，若无装置C，装置D会吸收二氧化碳和水蒸气，测定结果偏大；
（5）碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，所以装置D的作用是吸收二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
（6）加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，所以该物质在组成上需满足的条件是不与钢中的各种成分反应．
27．（2017·山东青岛）（7分）化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的______大小。
（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与______有关。
（3） 用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过________（选填“ 化学” 或“ 物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液） 中至过量，观察到的现象是________。从微观角度分析，中和反应的实质是________。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式________。
27.（1）硬度；（2）氧气的浓度；（3）化学；（4）溶液由红色变成无色；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O（答案合理即可）
【解析】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以纯铜片和黄铜片相互刻划的实验目的是比较它们的硬度大小；（2）将物质在酒精灯上点燃，再插入到氧气的集气瓶内，会观察到物质燃烧更剧烈，所以可以得出燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；（3）该反应是
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利用铜与氧气反应生成氧化铜，变化过程中有新物质产生，所以是利用的化学方法；（4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，向其中滴加盐酸时，红色会逐渐消失，盐酸过量，酚酞仍呈无色，所以观察到的现象为溶液由红色变成无色；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子的过程；只要酸和碱的反应都符合上述反应实质，常见的碱还有氢氧化钙、氢氧化钡等，酸还有硫酸、硝酸等，其中氢氧化钙与硫酸反应的方程式为Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
四、计算题
课题2 金属的化学性质
一、选择题
7．（2017·四川遂宁、3分）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2 【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 第 11 页 共 382 页 2017全国中考化学真题（按单元）分类汇编（下册）8到12单元 65 216 所以析出银的过程是固体质量增加的过程； Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是固体质量减小的过程，所以 在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；t3和t5时表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故B错误；若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4，故C正确；t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag，故D错误。 20．（2017·四川巴中）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ） A．除去水壶壁上个水垢 B．减弱皮蛋中的腥味 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 20、D 【解析】本题考查酸的化学性质。水垢的主要成分是碳酸钙等物质，可以和酸发生反应，用食醋可以除去水壶壁上的水垢；皮蛋显碱性，用食醋可以减弱皮蛋中的涩味；铁锈的主要成分是铁的氧化物，可以和醋酸发生反应，除去铁锈；由于在金属活动顺序表中铜和金都排在氢的后面，无法用食醋鉴别黄金中是否有铜。 11．（2017·山东滨州、3分）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y 11、B 【解析】本题考查金属活动性顺序的判断。X、Y、Z三种金属中，Y能与稀硫酸反应产生氢气，X、Z不能，说明金属活动性Y在H前，X、Z在H后；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，说明Z的金属活动性比X活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是Y>Z>X。 8．（2017山东济宁、2分）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示： 读识下图并判断，下面推论合理的是（ ） ①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn A.①② B.③④ C.①③ D.②④ D 【解析】本题考查金属活动性顺序的应用。本题根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸 第 12 页 共 382 页
