B．可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功C．不可能使热量从低温物体传向高温物体
D．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 E． 分子间距离增大时，分子力一定减小
(2）（9分）一定质量的理想气体被活塞封闭在气缸内，活塞质量为m、横截面积为S，可
沿气缸壁无摩擦滑动并保持良好的气密性，整个装置与外界绝热，初始时封闭气体的温度为T1，活塞距离气缸底部的高度为H，大气压强为Po。现用一电热丝对气体缓慢加热，若此过程中电热丝传递给气体的热量为Q，活塞上升的高度为Ⅰ.此时气体的温度； Ⅱ.气体内能的增加量。 34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）关于机械振动与机械波说法正确的是_____（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．机械波的频率等于振源的振动频率
H4，求：
B．机械波的传播速度与振源的振动速度相等C．质点振动的方向总是垂直于波传播的方向
D．在一个周期内，沿着波的传播方向，振动在介质中传播一个波长的距离 E．机械波在介质中传播的速度由介质本身决定
（2）（9分）如图所示为一透明玻璃半球，在其下面有一平行半球上表面水平放置的光屏。
两束关于中心轴OO＇对称的激光束从半球
上表面垂直射入玻璃半球，恰能从球面射
出。当光屏距半球上表面h1=40cm时，从球 面折射出的两束光线汇聚于光屏与OO＇轴 的交点，当光屏距上表面h2=70cm时，在光 屏上形成半径r=40cm的圆形光斑。求该半 球形玻璃的折射率。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）如图所示，a和b是氢原子光谱上的两条谱线，这两条谱线均是氢原子从n=4
的激发态跃迁到低能级时的辐射光，设a光谱和b光谱的光子的频率分别为υ1和υ2，则υ1 υ2（填“>”，“＝”或“<”）；已知谱线a是氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时的辐射光，则b是原子从n=4的能级跃迁到n= 的能级时的辐射光；若氢原子从n=2的能级跃迁到基态，则氢原子向外辐射的光子的波长为
（用光速“c”、“υ1”和“υ2”表示）。
600nm 500nm 400nm
波长标尺
a
b
（2）（9分）如图所示，两质量分别为M1=M2=1.0kg的木板和足够高的光滑凹槽静止放置
在光滑水平面上，木板和光滑凹槽接触但不粘连，凹槽左端与木板等高。现有一质量m=2.0kg的物块以初速度vo=5.0m/s从木板左端滑上，物块离开木板时木板的速度大小为1.0m/s，物块以某一速度滑上凹槽。已知物块和木板间的动摩擦因数μ=0.5，重力加速度g取10m/s2。求： Ⅰ.木板的长度；
Ⅱ.物块滑上凹槽的最大高度。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，
某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：
提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有 、________。硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1, c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为 。
（2）为除去源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的
＋
＋
－
－
－
试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是_________________。
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ. 滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN—==[Ag（CN）2]—。 根据以上知识回答下列问题。 ①水样预处理的目的是 。
②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。
③准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为
0．01000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。
此水样中含氰化合物的含量为____ mg·L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）。 37．【化学——选修3：物质结构】（15分）
Ⅰ、镍(Ni)是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ； （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。 如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；
（3）Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
＋
＋
（4）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。
Ⅱ、已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)，金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为 。
（6）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。
（7）图I 中CaF2晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
A是一种重要的化工原料，已知A是一氯代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式 ；A→B的反应类型 ； （2）写出结构简式：D ，M 。
C A 催化剂 B Br2(CCl4) D E O2、Cu F 新制Cu(OH)2 G H+ H M
