2017～2018学年度高一年级第一学期期末调研测试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题（共50分）
单项选择题：本题包括15 小题，每小题2 分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法不正确的是 ．．．A．光伏发电将太阳能转变为电能 B．汽车尾气中的CO2会造成酸雨 C．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾 D．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅 2．下列有关化学用语表示正确的是
S·Na A．中子数为10的氧原子： 8O B．Na2S的电子式：Na···10
····C．Mg2+的结构示意图：+122+2－
28 D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca＋(OH)2
3．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是
A．水的分解 B．氨气液化 C．干冰升华 D．液氮汽化 4．下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是
A．NH4Cl B．MgO C．NH3 D．CO2 5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2－
A．无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO－4、SO4－－B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO23、NO3
－C．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO－3、Cl －D．含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO－3、AlO2
7．下列气体中不能用排空气法收集的是 ．．
A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2 8．下列说法正确的是
A．铝常温下与浓硝酸不发生反应 B．Fe(OH)2呈红棕色，难溶于水 C．水玻璃浸泡过的木材能防火
D．只经过物理变化即可由海水制得Na、Mg、Cl2 9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
Ca(OH)2NaHCO3Na2CO3D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出 CO2质量相同
10．下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到
实验目的的是
固体NH4ClNH3 浓H2SO4 CuO（实验时固体由黑 色变为红色） 水 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证还原性 D．吸收尾气 11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是
NaBrCl2①Br2SO2水溶液②HBrCl2③Br2
A．反应①为置换反应 B．反应②中生成S和HBr C．氧化性：Cl2＜Br2 D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取 12．下列有关Na2O2说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2中只含有离子键
C．Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到
D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24 L O2，转移0.2×6.02×1023个电子 13．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑
B．用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO3+2H=CO2↑＋H2O C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH=2AlO2＋3H2↑ D．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑ 14． 下列实验方法正确的是
A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体 C. 利用右图所示方法检验溶液中是否含有K D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
MnO2H2OFeO2
A．稀盐酸-----→Cl2---→FeCl2 B．Si---→SiO2---→H2SiO3 △△
H2ONaHCO3H2OAl
C．Fe----→Fe2O3----→Fe D．Na2O---→NaOH(aq)-------→Na2CO3(aq) 高温高温不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数
的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X) B．X位于周期表的第3周期，ⅥA族
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D．W的氧化物对应水化物一定为强酸
17．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是
CO2、H2OMgaAlb(OH)c(CO3)d煅烧烧渣溶液X溶液Z气体QAl(OH)3固体YHClMgCl2+
＋
3+
—
－
2—＋
蘸有溶液的铂丝
△Al2O3AlA．a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2d B．X可能为NaOH C．Q可能为NH3
D．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al 18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A 操作和现象 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 结论 氧化性：Fe3+＞I2 HCl在光照条件下分解 浓硫酸具有吸水性 该气体一定是CO2 －1
B 将新制氯水光照，溶液中有气泡产生 C 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑 D 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 19．HNO3与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL 0.5mol·L HNO3
与0.048g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是 A．HNO3作还原剂 B．HNO3浓度越高，N元素还原价态越低 C．反应中转移电子数为0.004mol D．还原产物可能为NH4NO3 20．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，
充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如右图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．a点时溶液中阳离子仅为Cu和Fe
2+
2+
剩余物/g1.841.28bacB．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
00.561.682.24m/gD．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
