2007年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题（高二）
相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 Br:80
1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有l~2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分)
1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H9O C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
3．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面
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形成的IxOyn的化学式为
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A．I2O94 B．I2O106 C．I2O118 D．I2O1210
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4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是
A．沸点：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SH
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合
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以上信息，下列说法正确的是 A．这两种分子均包含四个手性碳原子
B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4 D．“AND”和“EST”化学性质相同 6．下列实验方案合理的是
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，
再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定 C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液 7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
8．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A．A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42
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A B D C E －
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种 9．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O
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B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑ C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32
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10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I
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浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。 ②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+
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④将生成的I萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
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经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设前后溶液体积相等) A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍 11．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
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B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
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C．在C点：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
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D．在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨
层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是 A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24K C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个
K原子之间的距离为石墨键长的43倍
13．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4>T3)时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为 A．等于42 g B．大于42 g C．小于40 g D．等于40 g
14．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是
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图一 ●表示钾 图二
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
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B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C．电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化
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D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e+10O2=3CO2+4H2O
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15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是
m(混合物) V(CO2)(标况) 50mL盐酸 9.2g 2.24L 50mL盐酸 15.7g 3.36L 50mL盐酸 27.6g 3.36L A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2 g时盐酸过量 二、(本题共3小题，共25分)
16．(5分)将一铅片插入PbCl2溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是______极，其半电池反应为____________________________；铂电极是______极，其半电池反应为____________________________，总的电池反应为(用离子方程式表示)__________________________________________________________。 17．(11分)目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2－二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：
在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250~280℃脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180～190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129～133℃的组分即得到产物l，2－二溴乙烷。
（1）根据实验步骤，写出合成1，2－二溴乙烷的反应方程式：
___________________________________________________________________________ （2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：__________________________________ （3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_______________、______________。 （4）乙烯与溴反应时，应根据_____________________________现象，确定反应终点。 （5）如取57.6 g无水乙醇，50.5 g液溴，得到51.5 g产物。则l，2－二溴乙烷的产率为______。 18．(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化学式NH4CuSO3)。将Q与足量的l0 mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。
（1）写出生成Q的化学方程式：_________________________________________________
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D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
