分析：向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，先产生气泡，后生成白色沉淀。所以A、D两项合理。
④.所有的碳酸盐都能与酸反应，产生二氧化碳。所有的铵盐都能与强碱反应产生氨气，降低肥效。 ⑤治疗胃酸（盐酸）过多的药物有：小苏打（碳酸氢钠）、胃舒平（主要成分氢氧化铝）、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸镁。
不能用于治疗的：苏打（碳酸钠）【碱性太强】、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙【均有腐蚀性】
⑥金属与盐的混合溶液发生反应时，两种金属离得越远，越容易反应。如：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入铁，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。
第十章 化学与生活
1.当今世界上最重要的三大化石燃料是： 、 、 。均为混合物和不可再生能源。天然气的主要成分是 ，化学式为 ，其燃烧方程式为：
2.有机物是指 ，但含碳的化合物如 、 、 、 碳酸盐 除外。最简单的有机物是 。酒精化学名称 ，化学式为 ，燃烧方程式为 3.人类生活所需的六大营养素有 、 、 、 、 、 。其中能提供能量的有 、 、 。糖类包括 、葡萄糖 、 纤维素等。 是人类生命活动所需能量的主要来源，单位质量物质供能最多的是 。
4.人体所需的常见微量元素有 、 、 、 碘 、 氟 、铜等。
5.人体缺少维生素A易得 ，缺维生素C易得 . 人体缺铁会得 ，青少年缺钙会得 ，老人缺钙会得 ，缺碘会得 ，缺氟会患 龋齿 ，缺锌会造成 食欲不振，生长迟缓，发育不良
6.蛋白质在饱和盐溶液中溶解度会 降低 ，如：豆腐点卤。当 加热 或遇到 甲醛 、 浓酸 、 重金属盐 等物质会变性。
7.
金属材料：包括 纯金属 和 合金
无机非金属材料：包括陶瓷、玻璃、水泥
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化学材料 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 有机高分子材料 塑料
有机合成高分子材料: 合成纤维 合成橡胶 复合材料：碳纤维、玻璃钢、机动车轮胎
8.白色污染 （1）危害：
①严重影响我们的身体健康
②使土壤环境恶化，严重影响农作物的生长
③若把废塑料直接进行焚烧处理，将给环境造成严重的二次污染。 （2）防治措施:
① 加强环保宣传，提高公民的环保意识
② 使用可降解塑料 ③ 不用、少用难降解塑料
9.区分羊毛纤维和棉纤维方法是 ，现象是有 气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维。 10.使用乙醇汽油的优点：①节约石油资源②减少环境污染③促进农业生产，带动农业发展。
初中化学方程式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧
现象：（1）发出耀眼的 （2）放出热量（3）生成 粉末 2、铁在氧气中燃烧：
现象：（1）剧烈燃烧， （2）放出热量（3）生成一种 色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止 3、铜在空气中受热： 现象：铜丝表面变 4、铝在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气在空气中燃烧：
现象：（1）产生 火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量 。 相关知识点:烟是固体小颗粒; 雾是液体小颗粒. 7、硫粉在空气中燃烧： 现象：
A、在纯的氧气中，发出明亮的 火焰，放出热量，生成一种有 气体。 B、在空气中燃烧，发出 火焰
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8、碳在氧气中充分燃烧：
现象：（1）发出 （2）放出热量（3）生成气体使澄清石灰水 9、碳在氧气中不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热碳层： （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：发出 色火焰，放热，生成气体使澄清石灰水 相关知识：可燃性气体点燃前一定要 。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
现象：石蕊试液由 色变成 色。 13、生石灰溶于水： （此反应放出热量） 二、分解反应：
14、水在直流电的作用下分解：
现象：（1）电极上有气泡产生。正极产生 ，负极产生 ，其体积比为 ，质量比为 15、加热高锰酸钾： （属于固固加热性） 16、实验室用双氧水制氧气： （发生装置为固液反应，不需加热型）
17、煅烧石灰石： （工业可制取二氧化碳和生石灰） 18、碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由 色变成 色。 19、加热碳酸氢钠： 三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 20、锌和稀硫酸反应： 21、镁和稀硫酸反应： 22、铝和稀硫酸反应： 23、锌和稀盐酸反应： 24、镁和稀盐酸反应： 25、铝和稀盐酸反应： 20－25的现象：有气泡产生。
26、铁和稀盐酸反应： 27、铁和稀硫酸反应：
26－27的现象：有气泡产生，溶液由 色变成 色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 28、铁与硫酸铜反应：
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现象：铁丝表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成 色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 29、锌片放入硫酸铜溶液中：
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 30、铜片放入硝酸银溶液中：
现象：铜片表面覆盖一层 色的物质，溶液由无色变成 。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 31、焦炭还原氧化铁： 32、木炭还原氧化铜： 现象： 色粉未变成 色，澄清石灰水变浑浊。 33、氢气还原氧化铜： 现象： 色粉末变成 色，试管内壁有水珠生成
相关知识:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,然后再加热，目的是 ;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止 。相关知识：具有还原性的物质： 、 、 。
34、氢气与氧化铁反应： 四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
稀盐酸除铁锈 稀硫酸除铁锈 现象：铁锈消失，溶液变
氧化铜和盐酸 氧化铝和硫酸 2、碱＋酸→盐＋H2O（中和反应）
氢氧化铜和硫酸 ，氢氧化钠和硫酸 氢氧化钡和盐酸 ，氢氧化铁和盐酸 氢氧化铝和盐酸
相关知识：中和反应放热。中和反应不属于四大基本反应类型，只是复分解反应的一种。 3、酸＋盐→新盐＋新酸
碳酸钠和盐酸 ，盐酸和硝酸银 硫酸和氯化钡 ，碳酸氢钠和盐酸 大理石和稀盐酸 ，
相关知识：此反应用于①实验室制二氧化碳②用盐酸除水垢。③用含碳酸钙（墨鱼骨粉）的药物治疗胃酸过多。
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
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