化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是 A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO B．维生素D能促进人体对钙的吸收
C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化
D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
2．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是
A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应
B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同 D．M苯环上的二氯代物有6种
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是
A．一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2 B．Y的氢化物的沸点低于硫化氢
C．Z与Y和W分别形成1：1的化合物中，所含化学键完全相同 D．W是所在周期中金属性最强的元素
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA C．32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA
D．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键
5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气
6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是
?
A．a为原电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小
??C．a电极反应式为C6H10O5?24e?7H2O?6CO2??24H?
D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②的反应为Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑
D．检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血红色) 二、推断题
8．尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。 (2)B的结构简式为___________。
(3)由C生成D的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。 (4)C中的官能团有___________、___________(填官能团名称)。 (5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为___________；中间体B的结构简式为___________；反应③试剂和条件为___________。
(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)； ①含有两个苯环且两个苯环直接相连 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2︰2︰2︰2︰2︰1的结构简式为___________。 三、工业流程
9．重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+
Cr2O72－(橙红色)+H2O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。 ②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号) A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液 ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10
－12
，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入
－7
AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。
四、综合题
10．探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)②2H2(g)+CO(g)③2H2(g)+O2(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
－1
CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol 2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。
(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
