物质的量
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( ) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
1.答案：A
解析： B项1 mol H2O中含有2 mol氢原子，1 mol氧原子，错；C项，氢氧化钠的摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上等于其相对分子质量，错；D项，一个Al3＋核外电子数为10，所以1 mol Al3＋含有的核外电子数应为10NA，D错。
2．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( )
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA B．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L C．三聚氰胺含氮量约为10% D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g
2.答案：A
解析： 三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol－1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子。
3． NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．标准状况下，0.1 NA的SO3的体积约为2.24 L
D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA
3.答案：D
解析：N2和C2H4摩尔质量相同，分子数NA的N2、C2H4混合气体的质量等于28g，与N2和C2H4混合的比例无关，所以A错；氢氧化铝胶体粒子中含有多个氢氧化铝分子，因此1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目必然小于NA，B错；标准状况下，SO3是固体，所以C错，pH=12，表明溶液中OH－的浓度为0.01mol/L,与是什么溶液无关，所以1.0 L NaClO溶液中OH－的物质的量为0.01 mol，即OH
－
的数目为0.01NA
4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的( ) A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和中子数均相同 C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和质子数均相同
4.答案：D
解析： A项，N2O和CO2的摩尔质量不同，体积相同，则分子数相同，但质量不同；B项，中子数不同；C项，质子数相同(两种分子为等电子体)。
5．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
5.答案：C
解析：由图像可知，相同温度下同质量的O2比X气体的压强大，即氧气的物质的量较大，因而摩尔质量X的大，四种气体中只有CO2的相对分子质量比O2大，故C项正确。
6．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( ) A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
6.答案：C
解析：A、B项，溶液的体积不是1 L；C项，H2O＋SO3===H2SO4，0.1 mol
n(H2SO4)＝0.1 mol，c(H2SO4)＝1 L＝0.1 mol·L－1； D项，Na2O＋H2O===2NaOH 0.1 mol 0.2 mol
0.2 mol
c(NaOH)＝1 L＝0.2 mol·L－1。
7．欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶 A．③⑤⑧⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥①
7.答案：A
解析：先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。
8．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16 C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶12
8.答案：B
解析：根据m＝n·M。对于CH4和NH3，M分别为16 g·mol－1和17 g·mol
－1
D．④③⑦⑤⑥
。n1M1＝n2M2，分子数之比为n(CH4)∶n(NH3)＝M(NH3)∶M(CH4)
＝17∶16，
原子个数之比为n(CH4)×5]∶n(NH3)×4]＝(17×5)∶(16×4)＝85∶64，H
