2012-1第一次月考九年级科学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每题仅有一个正确答案） 1．下列物质属于酸的是 （ ）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO 2．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．H2 B.CO2 C.CO D.O2
3．酸溶液具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸溶液里都含有水分子 B.酸溶液里都含有氢离子 C．酸溶液里都含有氢氧根离子 D.酸溶液里都含有酸根离子 4. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C.饱和食盐水 D. 浓氢氧化钠溶液 5. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A. NaCl 氯化钠 食盐 B. Ca0 氧化钙 熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
6. 日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断，下列说法正确的是 （ ） A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
7.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 8．下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 9．下列有关盐的用途中，错误的是 （ ）
A．用碳酸钙作补钙剂 B．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 10．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
11.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水 12．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡反应产生白色沉淀 D.能与铁锈反应得到黄色溶液 13．下列实验操作或记录正确的是 （ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟 C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠
D. 粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、蒸发、过滤。 14.以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如 下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有 气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ） A．一定在碳酸钠 C．一定有碳酸钙
B．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙
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16．现有200克含水量99%的食盐溶液，要使其含水量变为98%，应该蒸发掉水的质量（ ） A．1克 B.2克 C.100克 D.50克
17．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是（ ）
A．碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.盐酸
18．浓硫酸和浓盐酸敞口在空气中放置一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质的质量分数都变小 B．溶液质量前者变大，后者变小，溶质的质量分数都变大 C．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 D．溶液质量都变小，溶质质量分数都变大
19．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl =CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH =Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是（ ） A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强
20．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液质量分数偏低。分析以下 原因，其中一定不会导致这种现象发生的是 （ ） A．量取水时，仰视量筒的读数 B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水 D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出 21.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 （ ）
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
22．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；
检测小组 检测结果 甲组 乙组 丙组 丁组 KCl、KNO3、KOH、HCl KCl、KNO3、K2CO3、HCl KCl、KNO3、K2SO3、KOH KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，检测结果合理的是（ ）
A．甲组、乙组 B．丙组、丁组 C．甲组、丙组 D．乙组、丁组 23．下列实验方案的设计及操作中，可行的是 ( )
A．用NaOH溶液除去CO2中的CO气体
B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液 C．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸 24．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液
25．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 A B C D
Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 加足量的水，充分搅拌后过滤 CaO粉末（CaCO3粉末） NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 CuSO4溶液（硫酸） 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤 二、简答题（本大题共6小题，每空2分，共40分）
26．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化而使溶液质量增大的物质是_____________。 27．用方程式来表示下列变化
（1）用盐酸除去热水瓶胆内的水垢（水垢的成分是氢氧化镁）___________________________ （2）用碳酸氢钠溶液除过多的胃酸_________________________________________________ （3烧碱溶液放在空气中变质____________________________________________________ (4)用硫酸除去铁锈_____________________________________________________________ 以上反应属于复分解反应的是（填序号）____________ 28.酸在生产生活中领域有广泛应用．请回答下列问题：
（1）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的___________性；
（2）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐_______________ （3）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3=2 KNO3+H2O，③MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，常 温下酸与金属氧化物反应的规律是___________________________
29. 实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实 验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸 30.右图是某试剂瓶标签上的部分内容．
（1）要把该浓硫酸稀释为50g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质 量________克。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入______里，并 不断搅拌．
（3）会导致所得溶液质量分数偏大的选项有__________
A．硝酸钾中有杂质 B.称量时使用了生锈的砝码
C.用量筒量取水时，俯视读数 D.配制完成后装瓶时有部分溶液溅出
31.医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
滤液…→CaCl2·2H2O 工业 ①加盐酸 CaCl2 、 ② 加Ca（OH）2 ③操作a 碳 酸 FeCl3 等 滤渣
