2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应中，水只做氧化剂的是( ) A.2H2+ O2=2H2O B.Na2O+H2O=2NaOH C.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L?1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个 3．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )
?
A．可用于制取氨气
B．可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C．可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D．可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
4．将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为 A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.10 5．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓ B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+ 6．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( ) A．Ni和Cr B．Ni和Au C．Cr和 Au D．Cr和Pt
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
8．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是 A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B．钠在常温下或在空气中加热的产物
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
9．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是 A．所得溶液中c(NO3)＝2.75 mol·L B．所得溶液中c(Fe)：c(Fe)＝1：2
C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下） D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
10．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④ Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3
A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 11．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味 D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
12．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3+2H═CO2↑+H2O
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA 15．下列说法不正确的是 A.二氧化硅用于制造光导纤维
B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值
2﹣
+
2＋
3＋
－
－1
－
C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 16．下列电离的方程式，正确的是（ ） A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+ C.H2SO4=H+SO4 A.氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡溶液
+
2﹣
D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份 B.NaOH=Na++OH﹣ D.KClO3=K+Cl+3O C.盐酸
D.氨水
+
﹣
2﹣
17．实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) 18．下列有关电解质的叙述正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质 19．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氨 B．漂白粉 C．赤铁矿 D．氯水
20．①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( ) A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断
21．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
22．下列装置能达到实验目的是( )
A．配置溶液时转移溶液
B．石油蒸馏
C．观察钾的焰色反应
D．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
23．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．Cl-的结构示意图：
B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4 C．漂白粉的有效成分是CaClO
20Cl D．中子数为20的氯原子：17+
24．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 C．烧碱、液态氧、碘酒
B．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾
25．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ） 序号 ① ② ③ ④ A．①② 二、填空题
26．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
X Si Na Cu Fe Y SiO2 NaOH CuCl2 FeCl3 B．①③④ Z Na2SiO3 Na2CO3 Cu(OH)2 FeCl2 C．②③ W H2SiO3 NaCl CuSO4 Fe(OH)2 D．①④
（1）操作①的名称是_______。
（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。 （3）操作②中观察到的实验现象是_______。 （4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。 三、推断题
27．某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg、Fe、Cu中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。 四、综合题
28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
＋
2＋
3＋
2＋
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高
