(3)碱跟酸 ；(4)盐跟酸 三、实验与探究 23、某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是 。分析测定结果，发现各类洗发液的PH差别较大，约在7~9之间，护发素的PH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。 [提出问题]：溶液的酸碱度对头发有什么影响？ [设计实验]：（1）收集某人的5束头发，分别放入不同PH溶液的烧杯中，静置约30分钟。
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下： 在不同PH溶液中浸过后 PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13 头发的光泽 无明显变化 无明显变化 无明显变黄 黄、无光化 泽 头发拉断的难易程不易断 不易断 不易断 易断 极脆 度 [实验结论]： [分析交流]：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是 ，原因是 。
[知识拓展]：若去用其他人的头发重复上述实验，是否也得出上述实验结论？说明原因。 。 24、某校科学兴趣小组探究城市中不同场所CO2含量的高低，他们的实验步骤和数据如下： 编号 取样地点 取样时间 抽气次数 1 操场 17：30 16 2 居民区 9：10 8 3 居民区 13：15 7 4 居民区 17：55 5 5 公园 12：35 7 6 车站 16：45 4 7 酒店 17：50 5 a．配制测试试剂：取烧杯一只，加入蒸馏水，滴加酚酞试液1~3滴，边搅拌边滴加稀氨水（一种碱溶液），直到溶液变红色，将溶液倒到细口瓶中密封保存。 b．选定测试采样点（选定的测试采样点见上表）。
c．CO2的相对含量测定：用50ml医用注射器吸取上面配好的溶液10ml，在一个采样点抽气到50ml刻度线处，用食指堵住注射器的吸入口，用力振荡注射器2~3分钟，然后将注射器的吸入口向上，小心地将剩余气体排出。继续上述操作，直到注射器内溶液红色恰好褪去。在表中记下抽气的次数。
d．同一天，在其它选定的采样点，用相同的方法操作，进行测定，记录下抽气的次数（三次居民区的采样点是同一地点）。
e．处理数据，并以操场空气中CO2的含量为标准值进行对照。 请回答下列问题：
（1）测试时，注射器中溶液的PH （选填“变大”、“变小”、“不变”），当注射器内的溶液红色刚好褪去时，溶液中肯定存在的物质种类有 （选填“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）根据以上测试数据可以得出的结论是哪个场所的CO2含量最高 。 （3）分析表中数据，你发现值得研究的新问题是 （写一个）。
四、分析与计算
25、现有一块带锈的铁片（假定铁锈全部是氧化铁），质量为3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g。试通过计算回答： （1）含铁锈的铁片中单质铁的质量分数；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。（结果精确到0.1%）
26、长期使用的水壶内壁上有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以除去水垢。现将足量的稀盐酸加入到200g水垢中，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液全部吸收，测得3 min内NaOH溶液增加的质量，结果如下表示： 时间／s 0 30 30 60 90 50 60 120 150 180 66 66 66 增加的质量／g 0 （1）画出产生气体的质量与时间的关系。
（2）写出NaOH溶液吸收二氧化碳的反应方程式 _________ 。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
附答案： 分层达标A 一、选择题
1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、C 12、A 13、B 14、D 15、C 16、B
二、理解与应用
17、Na2O SO2 H2SO4 NaOH Na2SO4 18、铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 表面有气泡产生 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 19、降低 CO2溶于水生成碳酸 浓硫酸会吸收空气中的水。20、浓硫酸 水 把水倒入浓硫酸里21、（1）①CaCO3高温CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （2）①加稀盐酸 氯化钙溶液 ②加碳酸钠溶液 碳酸钙 22、（1）二氧化硫（2）取少量雨水，在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出雨水的PH。（3）推广使用无硫煤 工厂废气经处理后再排放 多种植能吸收二氧化硫的广玉兰、枫树、夹竹桃等植物 推广使用天然气能源等 三、实验与探究
23、能与活泼金属反应（或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、某些金属氧化物、碱等具体物质也可，其它答案合理均可） 实验方法 可能观察到的现象 结论 取样，放入镁条 镁条逐渐减少，表面有气泡产生 残留液能与镁发生反应 24、（1）不正确 也可能是NaOH与Na2CO3的混合物（2）不正确 Na2CO3溶液也呈碱性（3）Na2CO3 向滤液中滴加酚酞（或石蕊）试液 不可 反应过程中会生成NaOH，影响对原NaOH的判定。 四、分析与计算 25、（1）13g（2）29.4%（3）40.6% 26、（1）43.0%（2）20.5% 分层达标B 一、选择题
1、A 2、D 3、A 4、D 5、D 6、B 7、C 8、D 9、A 10、A 11、B 12、B 13、B 14、D 15、C 16、B 二、理解与应用
17、NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 18、（1）2H2O通电 2H2↑+O2↑（2）CaO+H2O==Ca(OH)2（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O 19、酚酞试液 蒸馏水 氢氧化钠溶液 稀盐酸（其它合理答案也可）20、碳酸钠溶液 石蕊试液21、（1）铁（2）铁能被稀盐酸溶解，而蜂蜡不能被稀盐酸溶解（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 22、（1）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（2）MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
（3）Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O（4）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 三、实验与探究
23、提高测定PH的准确性（或减小实验误差）（2）碱性溶液对头发的影响大，酸性溶液对头发没有明显影响（或溶液碱性越强对头发的影响越大） 洗发时先
用洗发液后用护发素 洗发液与护发素发生中和反应，使头发处于中性或弱酸性的环境中，有利于头发的健康。 是；因为头发的主要成分相同。 24、（1）变小 盐 （2）车站 （3）相同地点，不同时间，二氧化碳的含量不同的原因是什么（根据表中的数据，提出其它符合题意的问题也可）。 四、分析与计算 25、（1）93.3%（2）32.3% 26、（1）略（2）2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O（3）75%
九年级全一册 第三单元 金属
孙娄中学
课标要求
1、了解金属和合金的主要性质和用途。认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。
2、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
3、知道金属的重要化学性质和金属活动性顺序及其简单应用。 4、发展学生的科学探究能力，培养学生的资源意识和环保意识。 重点难点突破
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。在学习本单元时要注意结合生活实际，从化学的角度去认识原理、总结规律，归纳出金属在结构、性质、用途上的相互关系，从而达到对重点和难点的突破。 重点：
1、能从颜色、硬度、熔点、抗蚀力等方面知道金属和合金性质上的差异，认识“熔合（混合）”是一种金属材料生产的重要技术原理。
2、知道实验室条件下CO还原Fe2O3的操作全过程，能从节能、安全、环保等方面把握实验的注意事项。
3、能从氧化—还原的角度认识炼铁的化学反应原理，会从得失氧的角度判断氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂。
4、在准确记忆常见金属活动性顺序的基础上，学会从金属与酸、金属与盐溶液的置换反应角度分析问题和解决问题。
5、能设计实验探究钢铁生锈的条件，学会控制变量法的运用及迁移。 6、能结合生活经验，列举多种防止或减缓金属制品生锈的方法。 难点：
1、实验室用CO还原Fe2O3的步骤和现象及对氧化还原反应的认识。 2、铁生锈条件的探究及此法的运用。 3、金属活动性顺序的应用。 知识梳理： 1、金属材料
金属材料包括金属和它们的合金。铁及其合金是应用最广泛的金属材料。 2、金属的物理性质
（1）金属具有很多共同的物理性质。如，在常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，能导电、导热，有延展性，密度、硬度较大，熔点、沸点较高等。 （2）金属还具有各自的特性。如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫色，金呈黄色；在常温下，汞为液态，其余为固态。
强调：金属的物理性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一的决定因素，价格、资源、美观度、实用性等也是考虑的因素。
