【分析】 【详解】
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞B＞A＞C， 故选：C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．HBr是一种重要的工业原料，可以用来生产医用药品，合成染料或香料，用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程：
（1）气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___（填“冰水”或“热水”），原因是___。
（2）试剂b为含氯的盐，b为___（用化学式表示），混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。
（3）生产流程中操作A的名称___，实验室中蒸馏操作是在___中进行的。（填玻璃仪器名称） （4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___（填化学式），若假设成立可观察到的现象为___。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___，用于证明该假设成立的方法为___（简单写出实验步骤）。
【答案】SO2 冰水 防止Br2和HBr挥发 BaCl2 除去氢溴酸中杂质Br2，除去反应后的SO4 NaCl 过滤 蒸馏烧瓶 KSCN溶液 向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈红色 溴单质 取少量溶液于试管中，向试管中加入少量苯，振荡摇匀后静置，若溶液上层为橙红色，则说明溶液中含有溴单质 【解析】 【详解】
（1）由流程图可知，气体a中含有硫元素，且气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，因此a为SO2；Br2具有良好的挥发性，且该反应为放热反应，因此所加的水为冰水， 故答案为：SO2；冰水；防止Br2和HBr挥发；
（2）由过滤后滤渣为BaSO4可知试剂b为钡盐，结合b为“含氯的盐”可知其为氯化钡；氢溴酸粗品中含有少量溴单质，故混合②的目的是利用Na2SO3除去Br2，其反应为：Br2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2HBr，反应
2-会生成SO4，利用氯化钡除去，其反应为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，由此可知c为氯化钠， 故答案为：BaCl2；除去氢溴酸中杂质Br2，除去反应后的SO4；NaCl；
（3）操作A的目的是分离固体和液体，因此操作A为过滤；蒸馏试验中蒸馏操作是在蒸馏烧瓶中进行， 故答案为：过滤；蒸馏烧瓶；
（4）①.检验Fe3+常用KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液变红；
故答案为：KSCN溶液；向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈红色；
②.氢溴酸中含有少量的溴单质也会呈淡淡的黄色，若要验证其中含有溴单质，可取少量溶液于试管中，向试管中加入少量苯，振荡摇匀后静置，若溶液上层为橙红色，则说明溶液中含有溴单质，
故答案为：溴单质；取少量溶液于试管中，向试管中加入少量苯，振荡摇匀后静置，若溶液上层为橙红色，则说明溶液中含有溴单质。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：
2-2-
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___。 （3）B→D的化学反应方程式为___。 （4）G的结构简式为___。
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应 （6）参照上述合成路线，设计以
为原料(其他试剂任选)，制备
___。的合成路线：
【答案】对二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反应
垐浓硫酸垐?+2CH3OH噲垐??+2H2O；
13
【解析】 【分析】
根据合成路线可知，
经氧化得到B，结合D的结构简式可逆推得到B为
，B与甲醇发生酯化反应可得到D，D与氨气发生取代反应生成E，E与次氯酸钠
反应得到F，F与C发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G），可推知G的结构简式为：
，结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】
（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯， 故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）； （2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（
对比B与C的结构，可知B→C的反应类型为取代反应， 故答案为：羧基；取代反应；
（3）B→D为酯化反应，反应的方程式为：
），含有的官能团名称为羧基，
垐浓硫酸垐?+2CH3OH噲垐??垐浓硫酸垐?+2CH3OH噲垐??+2H2O；
故答案为：+2H2O；
（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为
；
故答案为：
（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生CO2；能发生银镜反应，说明含有
羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO、—COOH、—OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO—、—COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为故答案为：13；
；
，
（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目B→D、D→E、E→F
信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题： （1）Fe原子的核外电子排布式为_________。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。 （4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。 （5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____ A 范德华力 B 氢键 C ?键 D π键 环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。
（6）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。
