下列叙述正确的是 A．曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4 【答案】D 【解析】 【分析】
Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH相同时，cHX?2???c?X?c?HX???＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当
c?HX?cHX??c?X?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?lg=0时，说明=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判或lg或
cHXcHX????c?X?c?X?c?H2X??cHX?2?2???222??2??断溶液的酸碱性。 【详解】
A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg
cHX?2???的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可知，当
c?X?--9
2-
lg
c?HX???c?HX?c?HX?c?HX?N可知， =0时， =1，pOH=4，c(OH)=10mol/L，K(X)=×c(OH)=1×10，当lg
c?X?c?X?c?X?cHX?c?H2X???=0时，
c?H2X?cHX??=1，pOH=9，c(OH)=10mol/L，则Kh2(X)=
?c?H2X??×c(OH-)=1×10-9；由曲线
?--4
2?2?h1
2---4
2?Kw1?10?14==1×10-10，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中则HX的电离平衡常数Ka2=?4Kh11?10-
c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混
c?HX???c(Na)=c(Cl)+c(HX)+2c(X)，D． =0时， 合溶液呈中性时，故C错误；由曲线N可知，当lg
c?X?c?X?c?HX?=1，pOH=4，c(OH)=10mol/L，则K(X)=×c(OH)=1×10，故D正确；故答案为D。
c?X?+
--2-
cHX?2??2??--4
h1
2---4
2?9．下列实验现象及所得结论均正确的是（ ） 实验 实验现象 结论 A．左侧试管比右侧试管中产生气泡的 速率快 Fe3+对H2O2分解的催化效果更好 左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝B． 色 氧化性：Cl2>Br2> I2 C． U形管左端液面下降,右端液面上升 NH4NO3溶解吸热 甲烷与氯气光照条件下发生取D． 烧杯中产生白色沉淀 代反应 A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A．等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；
B．氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和NaBr发生了置换反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2＞Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反应置换出了I2，所以无法说明Br2和I2的氧化性相对强弱，故B错误；
C．NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNO3溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故D错误； 故选A。
【点睛】
本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化性：：Cl2＞Br2，不能确定Br2和I2的氧化性相对强弱。
10．β?月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）
A．2种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．3种 C．4种 D．6种
因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示
；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位
置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。 11．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．该溶液呈碱性
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】
A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；
B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，选项B错误；
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错误；
D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确； 答案选D。
12．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2O?F－＋H3O＋ B．Na2S的电子式：
C．乙烯的结构式：CH2＝CH2 D．重氢负离子(1H－)的结构示意图：【答案】A 【解析】 【详解】
F－＋H3O＋可表示HF的电离方程式，故A正确； A. HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF＋H2O?
B. Na2S是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误； C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2，故C错误；
D. 重氢负离子(1H－)的质子数是1，即核电荷数为1，故D错误； 故选：A。
13．实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
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A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物 B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸 C．用装置③不可以完成“喷泉”实验
D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液 【答案】D 【解析】 【详解】
A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；
B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误； C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；
