原子半径/nm 主要化合价 -4,+4 0.186 焰色反应0.074 -2 0.099 -1，+7 0.143 +3 阳离子核外 无机非金属材其它 无电子 下列说法正确的是（ ）
A．X与M形成的化合物中含有离子键
料的主角 呈黄色 B．Z、M、Q 三种元素的简单离子的半径：M>Z>Q
C．Y与R形成的化合物中R是正价，说明Y 的非金属性比R强 D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料
16．某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比
值变为3∶2∶1,则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是（ ） A．1∶2
+
----
2+
B．1∶3
2+
3+
-
2-
C．1∶4
2--
D．1∶6
17．某溶液由Na、Cu、Ba、Fe、AlO2、CO3、SO4、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶
液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定只存在AlO2、CO3、SO4、Cl四种离子 B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O C．原溶液中一定不存在的离子是Cu、Ba、Fe D．生成沉淀B的离子方程式为：Al+3OH=Al(OH)3↓
18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
3+
-2+
2+
3+
-2-2--
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
19．—定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)
+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是 （ ）
A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L·min B．当
的值不变时，该反应达到平衡状态
-1
-1
-1
-
C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D．条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，平衡时放热小于333.2kJ 20．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成
Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 （ ）
A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L
C．产生的NO的体积为2.24L 量为0.1mol
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、非选择题(本大题包含4个小题，共40分)
21．(10分)铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。 Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
D．反应后剩余硝酸的物质的
-1
-1
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe+□ClO+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl+□ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （2
2+
--
分）
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （选填代号）
A．氢氧化钠溶液
C．氨水
D．二氧化碳
B．硫酸溶液
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤。(1分) Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。 （1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理 。(2分)
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程 。(2分) 22．(共12分) 氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究
氨气的还原性及产物的检验。
实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。 （1）请写出大试管中反应的化学方程
式 。 （2）请写出氨气与CuO反应的化学方程
式 。
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题 。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。
现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡
N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态 B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态 C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态 Ⅲ、右图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H。
+
（1）H经质子传输陶瓷由 流向 。(选填“a”或“b”)(2分)
（2）阴极发生的电极反应为 。 23．(6分) 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)
时的平衡常数是9.4。回答下列问题： （1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点
是 (答一条即可)。
（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后
反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为 (2 分)。请结合题中的信息判断该反应的△H 0。
（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且
= Z，在恒压下．平衡时CO2的体
CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃
+
积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
