同位素 举 例 定 义 分子组成结构
式
性 质
8．据新华社报道2007年6月17日，我国在南海北部成功钻获的天然气水合物实物
5．同系物和同分异构体
(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物． (2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象． 具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
【自主探究】下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是 （ ） A．①②③④⑤ B．⑤③④①② C．⑤①③④② D．③④⑤②① 【自我测试】
1．下列烷烃，常温下呈气态的是 ( ) 同素异形 体
同系物 同分异构 体
样品“可燃冰”在广州亮相。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离水分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H20分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )
9．(多选)下列气体在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 ( ) A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时）
【学习目标】⑴了解烷烃的结构特点及性质规律 ⑵理解同系物、同分异构体的概念及同分异构体的书写 ⑶了解烷烃的习惯命名法 【基础知识】
1．烷烃的概念：烷烃又叫_____________。结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合． 2．烷烃的通式：______________(n≥1) 3．烷烃的性质
物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由变到 又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。
烷烃的化学性质：通常 ，空气中能________，光照下能与____________反应． 4．烷烃的命名
碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以 代表，如________________。
A．戊烷 B．丁烷 C．庚烷 D．十二烷
2．下列叙述正确的是 ( ) A．分子式相同，各元素含量也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
3．(多选)下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( ) A．可以在空气中燃烧 B．可以与Cl2在光照下发生取代反应 C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D．能使高锰酸钾溶液褪色
4．下列有关饱和链烃的叙述正确的是 ( ) ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A．①②③ B．只有① C．①② D．只有③
5．下列说法正确的是 ( ) A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质。彼此一定是同系物关系 B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同不同化合物，互为同分异构体 6．天然气、液化石油气(主要成分看作C3H8)燃烧的化学方程式分别是
现有一套以天然气为燃料的灶具，改烧液化石油气，应采取的正确措施是 ( ) A．空气和燃气的进气量都减小B．增大空气进入量或减少液化石油气进入量 C．两种气体的进入量都增大 D．减小空气进入量或增大液化石油气进入量 7．(多选)下列说法不正确的是 ( )
A．烷烃的同系物可用通式CnH2n+2表示 B．同系物的化学性质相似
C．同系物的物理性质相同 D．同分异构体的化学性质一定不相似 8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应 ( ) A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol
9．下列说法正确的是 ( )
A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．相对分子质量相同的不同有机物不一定是同分异构体 C．具有同一通式的物质属于同系物 D．分子中含有碳和氢的化合物是烃类 10．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似。下列有关说法错误的是 ( ) A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B．硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水 C．相同条件下，甲硅烷的密度小于甲烷 D．硅甲烷与乙硅烷的相对分子质量相差30 11．(多选)下列化学式仅代表一种物质的是 ( ) A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12 12．某种烷烃11 g完全燃烧时，需要28 L氧气(标准状况下)，该烷烃是( ) A．C5Hl2 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________第二节 乙烯与溴水的反应方程式 乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式 4、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是 ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长 剂和水果的 剂等。 【自主探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生? ________________________________________________________________________ 【自我测试】 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 ( ) A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．硫酸的产量 2．下列有关说法不正确的是 ( ) A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高 3．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( ) A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应 B．乙烯与氯气的加成反应 C．乙烯与氢气和氯气混合反应 D．乙烯与氯化氢加成反应 ( ) A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g 现象 +来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时) 【学习目标】⑴了解乙烯的结构 ⑵掌握乙烯的加成反应 【基础知识】 根据教材石蜡油的分解实验，填表： 分子中含有 的烃类叫做烯烃， 实验 是最简单的烯烃。 1．乙烯的分子结构 乙烯的结构式为 ，电子式为 ，其结构简式为_________。 2．乙烯的物理性质 乙烯是一种 色、 味的 ，密度比空气 ， 溶于水。 3．乙烯的化学性质： (1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰 并伴有 ，反应的化学方程式为 ． ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强 ，能将乙烯 。 ⑵加成反应——有机物分子中的 （ 键或 键）两端的碳原子与其他 或原子团 结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 乙烯与氯化氢反应方程式
4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是
结论 5．(多选)下列化学反应属于加成反应的是 ( ) 通入KMnO4（H） 通入溴的CCl4溶液 点燃 6．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反应的产物是 ( ) 7．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。 此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。 I．请试着写出该副反应的总化学方程式
________________________________________________________________________ Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题： (1)图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①____________；②____________；③___________；④_______________。 (将下列有关试剂的序号填入空格内)
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________。 (3)使用装置②的目的是_________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是_________________________________________________。 (5)确证含有乙烯的现象是_______________________________________________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第二课时)
【学习目标】⑴了解苯的结构掌握苯的取代反应 ⑵了解苯的重要用途 【基础知识】 1、苯的物理性质：
色、 气味液体，密度比水 ， 溶于水， 毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用 冷却，可凝结成 色 体 2、苯分子的结构
分子式 结构式 结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象： 化学方程式 ⑵苯的取代反应：①苯与液溴的反应：化学方程式 溴苯是一种 色 状液体，密度比水 ， 溶于水
②苯与硝酸的反应：反应方程式： 硝基苯是一种 色 状液体，有 气味， 毒，密度比水 ， 溶于水。 ⑶苯的加成反应
在镍催化下，与氢气加成：
反应方程式： 【自主探究】通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗?
(1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳
双键，所以苯一定能使_______________________________褪色。
(2)实验验证：①苯不能使_______________________________褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。
(3)结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________________(填“同于”或“不同 于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 【自我测试】 1.苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述正确的是 ( )
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
2．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为 ( ) A．78 B．79 C．80 D．81
3．实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗。正确的操作顺序是 ( ) A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．②④①②③
4．只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是 ( ) A．苯和汽油 B．苯和四氯化碳 C．乙烯和乙烷 D．苯和己烷
5．2006年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险。以下报道中有科学性错误的是 A．由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 ( ) B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由予事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
6．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③邻二甲苯只有一种 ④苯的对位二元取代物只有一种 ⑤苯的邻位二氯代物只有一种 ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥
7．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态、性质类似于乙烯)、苯、甲苯三份失去标签的无色液体，有酸性KMnO4溶液、溴水和NaOH溶液三份试剂，能将三份无色液体鉴别开来的是 ( ) A．只用酸性KMnO4溶液 B．只用溴水
C．只用NaOH溶液 D．用酸性KMnO4溶液和溴水
8．下列实验能获得成功的是 ( ) A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 C．在酸性高锰酸钾溶液滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 D．在液体苯中通氢气可制得环己烷
9.某同学为验证苯的沸点(80．1℃)比水低，设计了如图所示的实验装置。
(1)能够说明苯的沸点比水低的现象是_____________________________________
(2)使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，试对该装置进行改进(用适当文字加以说明)___________________________________________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
第三节 生活中两种常见的有机物(第一课时)
【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质 ⑵了解官能团烃的衍生物的概念 【基础知识】 1.乙醇的物理性质
乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。 2.乙醇的分子结构
_______________________________________________________叫烃的衍生物，乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____被____取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_____被________取代后的产物。 _______________________叫官能团， 乙醇是一种____________，它的官能团是______，CH3CH2Cl中的官能团是_____。 3.乙醇的化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应反应现象_______________________；反应的化学方程式____________________________________。 ⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_____________________，
②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。上述各步反应的化学方程式为__________________________________、______________________________，总反应式为__________________________________________，反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理，使___________通过_________制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_______________，乙醇最终被_____为______。 【自主探究】某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是____________________________________
_______________________________________________________________________； ②证明含有碳元素的操作是________________________________________________
_______________________________________________________________________
(2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________________________。
(3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量? _______________________________________________________________________
(4)为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。
①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。 ②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm
一3
，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390
mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________ A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇 C．无水酒精与钠反应不够完全 【自我测试】
1．下列有关乙醇结构的说法正确的是 ( ) A．乙醇结构中有一0H，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-
而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
