＝ ＝＝
＝Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑ 五 五五 五、 、、
、金属氧化物
金属氧化物金属氧化物 金属氧化物 (1)、 、、
、低价态的还原性
低价态的还原性低价态的还原性 低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝ ＝＝
＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、 、、
、氧化性 氧化性氧化性 氧化性 Na2O2+2Na ＝ ＝＝
＝2Na2O
(此反应用于制备
此反应用于制备此反应用于制备 此反应用于制备Na2O) MgO、 、、
、Al2O3几乎没有氧化性
几乎没有氧化性几乎没有氧化性 几乎没有氧化性、 、、
、很难被还原为
很难被还原为很难被还原为 很难被还原为Mg、 、、 、Al.
一般通过电解熔融态的
一般通过电解熔融态的一般通过电解熔融态的 一般通过电解熔融态的MgCl2和
和和
和Al2O3制 制制 制Mg和 和和 和Al.
Fe2O3+3H2＝ ＝＝
＝2Fe+3H2O (制还原铁粉 制还原铁粉制还原铁粉 制还原铁粉) Fe3O4+4H2 △
3Fe+4H2O (3)、 、、
、与水的作用
与水的作用与水的作用 与水的作用 Na2O+H2O ＝ ＝＝
＝2NaOH 2Na2O2+2H2O ＝ ＝＝
＝4NaOH+O2↑ (此反应分两步
此反应分两步此反应分两步 此反应分两步Na2O2+2H2O ＝ ＝＝
＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝ ＝＝
＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似? 2H2O2＝ ＝＝
＝2H2O+O2↑ H2S △ H2+S 四 四四 四、 、、
、非金属氧化物
非金属氧化物非金属氧化物 非金属氧化物 (1)、 、、
、低价态的还原性
低价态的还原性低价? 6HNO3+Fe＝
?O2↑
