高一第二学期期末复习提纲
考试范围：4.1—7.1，其中硫及氮的化合物 47%，化学反应速率及化学平衡 14%，电解质 15%，物质的量 14%，物质变化伴随能量变化 10%。
考试题型：选择 22题共44分，填空题共24分，实验题共20分，计算题共12分。
一、氮及其化合物
NH3 N2 NO N2O3 NO2 N2O5
+
NH4（铵盐） HNO2 N2O4 HNO3
1. 固氮的几种方法 氮气在自然界中主要以_______态（游离或化合）存在。把大气中游
离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。自然界中固氮有三个途径：（1）_______________；（2）大气固氮，写出三个大气固氮的方程式____________________，____________________________，________________________；(3)工业固氮，写出方程式________________________。 练习：下列属于氮的固定的是（ ）
A.植物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科作物把含氮的化合物转变为蛋白质 C.将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物 D.将空气中的氮气转化为含氮的化合物 2. （1）氮气的分子式__________，电子式_________，结构式____________
（2）氮气的物理性质 ____色、___味的气体，密度与空气接近，难溶于水，沸点—196℃。利用液氮的低温，可以深度冷冻物质。
（3）氮气的化学性质很稳定，原因是_________________________。 氮气能与氧气反应，体现____________性。（氧化或还原）
氮气也能在一定条件下与氢气或少数活泼金属反应，体现_______性。（氧化或还原） 练习：下列用途中利用了氮气的什么性质：（1）代替稀有气体作焊接金属时的保护气_______ （2）医学上用液氮保存待移植的活性器官_________（3）用氮气生产化肥_________。 3. 氮氧化合物（NO NO2）一氧化氮是一种_______色的气体，打开瓶盖观察到变_______
色，写出该变化的化学方程式_________________________。试写出一氧化氮、氧气和水反应的方程式____________________________；二氧化氮、氧气和水反应的方程式_______________________________________。
4. 氨气 氨分子的分子式为____________，电子式为_________，结构式为_________，氨
分子的结构是______形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底。
（1）物理性质 ____色、具有________性气味，密度比空气小。氨_______溶于水，在常温常压下，一体积水约可溶解________体积的氨气。氨气易______，可用作_____________。 （2）用_________实验可以验证氨气是极易溶于水的气体。氨气溶于水的反应方程式为____________________________，氨水呈_______性，其原因是（用化学方程式说明）______________________________。氨水中含有的分子有___________________；含有的离子有________________________________。氨水不稳定，受热易分解,写出化学方程式_______________________________________。实验室可以用加热氨水，或者在氨水中加入_________或_________，制取氨气。
（3）氨与氯化氢的反应，拿两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，使两根玻璃棒接近，看到_________________________，用化学方程式表示反应过程__________________________。 氨同样能跟其他酸溶液反应，写出浓氨水和浓硫酸反应的方程式____________________。
1
（4）NH3中氮元素为_____价，具有_______性（氧化或还原），能与氧气或者氯气等具有较强氧化性的物质反应。氨与氧气在灼热的催化剂存在的条件下，能与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热量。这一反应叫做氨的催化氧化,请写出方程式__________________。NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水，请写出方程式___________________。 说明氨气与氧气反应时，条件不同，反应物的用量不一样，生成的物质可能不同。 练习：（1）质量分数为25%的氨水密度为0.92g/cm3,质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后的氨水的质量分数（ ） A. 等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断
(2)标准状况下，将350体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.92g/cm3,求此氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度分别是多少？ 5. 铵盐 铵根离子的检验
(1) 铵盐均为离子晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易_________________，写出下
列铵盐受热后的化学方程式：NH4Cl_________________________________；NH4HCO3____________________________
(2) 铵盐遇碱溶液会发生反应，写出下列铵盐与氢氧化钠反应的化学方程式：
NH4Cl____________________,NH4NO3______________,(NH4)2SO4_______________ (3) 检验某溶液中是否含有NH4+，可采用的方法是：取样，跟_______溶液共热，在试管口
放一张_____________试纸，试纸变__________色，说明溶液中含铵根离子。
(4) 实验室可用固体铵盐和熟石灰（常用消石灰，不能用烧碱，否则试管易破碎）加热反应
制取氨气，化学方程式______________________________；用__________干燥氨气，为什么不能用能硫酸干燥氨气_____________；用__________法收集氨气。
练习：1.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。则原混合气体中肯定有的气体是___________________________。
2.A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
（2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； （3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
根据以上现象，判断：A为__________、D为____________
B和C反应的化学方程式_______________________________________
过量计算 练习一 把10g 市售硫酸铵样品溶于水，加入过量的烧碱溶液，加热到氨气全部逸出，并将生成的氨气用50ml2.5mol/L的硫酸完全吸收，此时溶液呈酸性，然后用滴定管滴入40ml2.5mol/L的苛性钠溶液后，刚好将剩余的硫酸中和，求该市售硫胺样品的纯度及含氮百分率。
练习二 在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应，加入混合物质量和产生的气体体积（S.T.P）的关系如图所示：（1）计算NaOH溶液物质的量浓度（2）当NaOH溶液的体积为150ml时，固体混合物质量是60g时，充分反应后生成气体的体积（S.T.P）为多少升?
2
5.工业制硝酸 工业合成氨原理
(1)工业制硝酸：氨的催化氧化______________________；一氧化氮的氧化______________________；二氧化氮通入水中_______________________。 练习 化学计算 （1）关系式法：
练习一 在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。现有200kg液态氮，试回答：（1）写出上述制硝酸过程中反应的化学方程式。（2）能生产出浓度为40%的硝酸多少千克？
练习二 某硫酸厂以黄铁矿（含FeS2 60%）为原料（假设杂质不含硫）500吨生产硫酸，如果在燃烧时损失5%，SO2变为SO3的转化率为90%，求一共能生产98%的硫酸多少吨？ (2)工业合成氨原理，化学方程式________________________________。温度的选择：从化学反应速率考虑，温度越高，反应速率越_____；从化学平衡考虑，合成氨正反应是______热反应，温度升高，平衡_____________方向移动；从催化剂角度考虑，铁催化剂在_________催化能力最强。压强的选择：从反应速率考虑，压强越大，速率越_______；从化学平衡考虑，压强越大，平衡_________方向移动，但从_________考虑，合成氨选择压强__________。催化剂的选择：从化学反应速率考虑，使用催化剂，反应速率_____；从化学平衡考虑，使用催化剂，平衡_____________移动；所以选择了含铁催化剂。
6.氧化还原反应
1配平 标价态→算升降 →配系数 →查守恒 →划箭头 ○
练习：配平下列化学方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目。按要求回答问题
(1) ___FeCl3 + ___H2S ___FeCl2 + ___HCl + ___S?
氧化剂是_______，还原剂是__________,氧化产物是________，还原产物是________。 （2）___Zn + ___HNO3 ? ____Zn(NO3)2 + _____NH4NO3 + ____H2O
氧化剂是________，还原剂是________。氧化产物是__________，还原产物是__________。被还原和被氧化的原子个数比是_________________。
（3） ___Zn+____HNO3（稀）→ ____Zn（NO3）2+____NO+____H2O
若有97.5 g Zn完全反应，则电子转移的物质的量是______mol，并有_______mol氮原子被还原。
3
(4) NH3 + Cl2 ? NH4Cl + N2
若有42克N2 生成，则：(1)有 克NH3参加反应 (2)被氧化的NH3 是 克。
2氧化还原基本规律：○一个能自发进行的氧化还原反应必须是强氧化剂生成弱氧化剂，强还原剂生成弱还原剂。
练习：（1）根据反应方程式：①2Fe+2I
-2+
--2+
-
3+-
2Fe+I2，②Br2+2Fe
--2+
2+2+
2Br+2Fe，可
-
-3+
判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A.Br、Fe、I B.I、Fe、Br C.Br、I、Fe D.Fe、I、Br
（2）根据以下4个反应，试分析FeCl3、CuCl2、KMnO4、Cl2、FeCl2这五种微粒的氧化性由强到弱的顺序是 。（写化学式） （1）Fe+CuCl2 →FeCl2+ Cu （2）Cu+2FeCl3 → 2FeCl2+CuCl2 （3）2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O （4）2FeCl2+Cl2 →2FeCl3
二、硫及其化合物
H2S S SO2 SO3 FeS H2SO3 H2SO4
1知道硫的物理性质：纯净的硫是一种_________________的固体，俗称1.单质硫的性质○
______。质脆，易研成粉末，_____溶于水，_____溶于酒精，_______溶于二硫化碳，密度比水大，熔沸点较低。
2掌握硫的化学性质：硫元素有______________四种常见化合价，所以单质硫既有○
___________又有___________。
(1)硫可以与金属或者非金属性比硫更弱的非金属（如氢等）反应，体现氧化性。 硫与铁反应的化学方程式____________________________。移去火源后，混合物继续保持红热，说明此反应是一个____________（填放热或吸热）反应，最后生成黑色固体。 铜与硫反应的化学方程式______________________________。对比氯气与铁、铜反应，说明氯气的氧化性比硫_____（填强或弱）。 汞和硫在常温下就能反应，化学方程式____________________________。可能因为汞常温下为液态，与硫的接触面积较大。
硫粉在加热条件下能与氢气反应，化学方程式_______________________________。 （2）硫能与非金属性比硫强的非金属（如氧气等）发生反应。
硫在空气中燃烧的现象____________________________，硫在氧气中燃烧的现象____________________________。化学方程式__________________________________。 练习：1.下列说法正确的是（ ）
A． 硫与非金属反应时一定表现还原性 B.足量硫粉与铁粉混合共热时生成硫化铁 C. 硫化氢只有还原性无氧化性 D.硫在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 2．下列能由单质直接化合得到的是（ ） A．FeCl2 B. SO3 C. FeS D. CuS
1知道硫化氢的毒性及化学性质。硫化氢气体具有_______气味，有_____。2.硫化氢的性质○
____溶于水，常温常压下，一体积水溶解2.6体积硫化氢气体。
（1）硫化氢具有热不稳定性，300℃以上会分解。化学方程式_____________________。 （2）强还原性。硫化氢能与卤素单质发生置换反应。
硫化氢与氯气反应的化学方程式____________________________________________。硫
4
2+
-
