②（4分）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________，实验b中 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 26、（16分）50 mL 1.0 mol·L
－1
盐酸跟50 mL 1.1 mol·L
－1
氢氧化钠溶液在下图装置中进行
中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。 ⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶
－
－
液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 __ （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数
值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是
。
PCl3(g) + Cl2(g)。
五、计算题（本题包括1小题，共5分）
27、（5分）（07高考海南卷）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) （1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
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第I卷 选择题
1-5ADBAC 6-10ACDDB 11-15CBCDB 16-20BBCBA 21-22CB 第II卷答案
23、B2H6（g）+ 3O2（g）= B2O3（s）+ 3H2O（l）△H＝—2165kJ/mol；1016.5 24、(1)放 ＞（每空1分）
(2)增大（2分） (3)增大（2分） (4)变小（2分） (5)不变（2分）
25、(1) ①略②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 ②反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。]
26、⑴减少实验过程中的热量损失 ⑵不能 ； 因金属易导热 ⑶偏低
⑷增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （每空1分） ⑸ 3 （2分）
27、(1) 略 （2）0.45
