2020年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章练习——寒假练习
一、单选题
1.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
A. 凡具有规则几何外形的固体一定是晶体 B. 晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列 C. 晶胞是晶体结构的基本单元 D. 晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 2.中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（ ）
A. 属于烃类化合物 B. 常温下为固态 C. 易燃烧 D. 具有类似金刚石的硬度 3.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. CaO B. SiO2 C. H2O D. Na2O2 4.下列只含有离子键的化合物是（ ）
A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序,则正确的是( 物质 ①NaF ②Na③MI gO 离子电荷数 1 1 2 键长/10-10m 2.31 3.18 2.10
A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ 6.下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. NH4Cl属于离子化合物 D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 7.下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B. 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C. S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D. 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10 8.下列晶体类型相同的一组是（ ）
A. NaCl晶体与冰 B. 石英与干冰 C. 金刚石与KCl晶体 D. 冰与干冰 9.常温下非固态的物质是（ ）
) A. 软脂酸（C15H31COOH） B. 油酸（C17H33COOH） C. 草酸（HOOC﹣COOH） D. 氨基酸（H2N﹣CH2COOH） 10.下列大小关系正确的是( )
A. 晶格能：NaCl
11.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法
错误的是（ ）
A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子最外层不是8e﹣结构 D. 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 12.下列说法中一定正确的是( )
A. 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B. 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C. 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D. 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 13.下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. H2SO4
14.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ）
A. BaTi8O12 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D. BaTiO3 15.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Cl2
16.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学
式可表示为（ ）
A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3
17.“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）
A. 微粒在不断运动 B. 微粒间有空隙 C. 微粒的体积小、质量轻 D. 温度越高，微粒运动越快
二、填空题
18.下列物质中：只存在共价键的是________（填序号，下同），只存在离子键的是________，既存在离子键又存在极性共价键的是________，既存在离子键又存在非极性共价键的是________． ①Ar ②CO2 ③Na2O2④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4 ．
19.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：________（A表示阳离子，B表示阴离
子）．
20.水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂． （1）水分子中氧原子核外电子排布图为 ________ ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 ________ （填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+ ， 形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 ________ ；
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
________ （4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是 ________，D晶体的空间利用率为 ________
21.（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
只由非金属元素组成的离子化合物是 ________ ；既有离子键又有极性键的是 ________ ． （2）写出下列物质的电子式：
①CO2 ________ ②NH4Cl ________ （3）用电子式表示下列物质的形成过程 ①H2O ________ ②MgCl2 ________
22.若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为 ________ ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ________．
23.金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为 ________
24.第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于________晶体． 25.将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，
A属于________层，配位数是________．
