B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A
2. 下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D
3. 下列离子方程式正确的是（ ）
——
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO
—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O
+
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H 电解
——
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O 【答案】B
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 【答案】C
5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 ① ② 下列判断不正确的是（ ） ．．．
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)
—
—
起始浓度/（mol·L-1） c(HA) 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 反应后溶液的pH 9 7 B. 实验①反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) — c(A) =
—
—
—
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L
——
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+) 【答案】B
6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
??? 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（ ） X（g）+ Y（g）???
t / min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
- 17 -
【答案】C
7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确．．．的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 【答案】D
2013
年高考化学试题分类汇编——选择题部分13
2013福建省高中理综化学能力测试试题
６. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ） A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 【答案】D
７. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 【答案】A
８. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C
９ ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．
的是（ A．原子半径Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 【答案】B １０. 下列有关试验的做法不正确．．． 的是（ ） A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 【答案】D １１. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： - 18 - ） 下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 【答案】C １２. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。 据图分析，下列判断不正确的是（ ）．．． A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 【答案】B 2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分14 2013高考化学江苏试题 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 【答案】D 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U 【答案】B - 19 - 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【答案】A 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】A 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不·正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 【答案】C 7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 【答案】C 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O ＋ － B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 【答案】D 9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 - 20 -
