2013高三复习学案（四）原子结构化学键2012-9
导言：本专题内容是中学化学的重要基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，在高考中占有较大比重，主要以元素化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象，定性推断，定量计算，向多方位，多角度，多层次方向发展。 阅读：阅读:必修2第一章第一节
知识梳理：见《3·2》第49页至第52页 考点一： 1.原子的组成
决定 中子N核素、同位素 原子核 质量数（A=）→近似等于
决定 质子Z 元素符号 原子结构
决定 最外层电子数 (AZX)
电子数 核外电子 内层电子数：
排布规律：分层排布 决定周期序数 2．核素符号的理解
X
3.微粒间的关系 （1）质子数===
（2）质量数=+
（3）阳离子核外电子数=质子数 -
（4）阴离子核外电子数=质子数+
4．元素、核素、同位素三者之间的关系
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考点二：核外电子排布的相关知识
1．原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理：电子首先排布在能量最低的电子层里，依次是：层。电子能量低的离原子核，电子能量高的离原子核。
（2）外层电子数：最外层电子数不超过个[K层为最外层时不超过2个]；
次外层电子数不超过个； 倒数第三层电子数不超过个。
最外层电子数为8个（K→2个）的结构是一种相对稳定的结构。如：。 2． 1-20号元素的特殊电子层结构
3．核外电子数相同的微粒：（ 10电子粒子） 分子 阳离子 阴离子
（ 18电子粒子） 分子 阳离子 阴离子
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考点三：化学键 1． 类别 定义 形成元素 成键微粒 相互作用 形成的物质类别 举例 离子键 共价键 2．化学键与物质类别的关系
3．化学键对物质性质的影响
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4．微粒半径大小的比较规律： 规律 1． 2． 3．
5．电子式与结构式
（1）写出下列微粒的电子式：
H2 N2 Cl2H2O
NH3HClCH4 CCl4
CO2H2O2 C2H4 C2H2
HCHO NaCl Na2O MgO
CaCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl
（2）写出下列微粒的结构式 H2 N2 Cl2H2ONH3
HClCH4 CCl4CO2
H2O2 C2H4 C2H2HCHO
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
NaClCaCl2 HClH2O
分类及举例 同主族元素原子半径。如：LiNaKRbCs 同种元素阳离子与原子半径。如：NaNa+；MgMg2+ 同周期元素原子半径。如：NaMgA 电子层结构相同的微粒。如：O2FNa+Mg2+Al3 －－l同种元素阴离子与原子半径。如：ClCl；SS2 －－+同种元素不同价态的离子。如：Fe2+Fe3+ ~ 4 ~
