点评：催化剂能改变物质的反应速率，但其本身的化学性质和质量保持不变。 30．（1）集气瓶 （2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑ BFD
（3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ b 【解析】（1）图中仪器甲是指集气瓶，其作用是收集并储存一定量的气体。
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时反应物为过氧化氢，二氧化锰做催化剂，生成了水和氧气。化学方程式为2H2O2MnO22H2O＋O2↑
利用此反应组装一套制取干燥的氧气，需要的制取装置为B；干燥装置为F，收集装置为D。氧气可用向上排空气法（D）或排水法（C），因要收集干燥的氧气，所以收集装置选D。连接顺序为BFD。 （3）锌为活泼金属，可与稀硫酸反应生成盐和氢气。反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。将右图装置进行“排水法”收集氢气时，因为氢气的密度小于水的密度，应从短管（b）通入气体，将水从长管（a）中排出。
点评：掌握气体制备过程中如何选择合适制备、收集方法和相应的仪器。
通电
31．⑴ 2H2O2H2↑+O2↑，⑵催化，
加热
⑶光合， ⑷2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑ 【解析】
通电
试题分析：（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（2）二氧化锰可以加快双氧水的分解速率，而其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； （3）植物通过光合作用，吸收二氧化碳排出氧气；
（4）根据图示，转化⑥是高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾在受热的条件下会分解生成
加热
锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑。
考点：电解水实验，实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，书写化学方程式
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。
32．过氧化氢 分解 二氧化锰 催化剂 生成物 【解析】
试题分析：根据实验室制取氧气的反应原理分析，实验室常用过氧化氢溶液，在二氧化锰做催化剂的条件下，分解制取氧气（同时生成水）；而高锰酸钾在受热时，能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此都属于一种物质反应，生成两种或两种以上物质的分解反应；在以上两个反应中，都有出现的固体物质是二氧化锰，在过氧化氢溶液分解中，二氧化锰是该反应的催化剂，而在高锰酸钾的分解中，二氧化锰是该反应的生成物。 考点：实验室制取氧气的反应原理 点评：理解和熟记实验室制取氧气的反应原理，反应物和生成物的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的操作步骤和注意事项等，是解题的关键。 33．（1）试管 集气瓶 （2）B C CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）A C（或E或CE）
（4）① A C ② A > B > C
答案第7页，总16页
③C 降低温度到t1℃以下 增加水（或溶剂） （后两空不规定顺序） 【解析】 试题分析：（1）仪器a的名称是试管；仪器b的名称是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳，是固液反应，不要加热，应选用的发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度大于空气，收集装置是C。实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
（3）若用高锰酸钾加热制氧气，属于加热固体制取气体，则应选择的发生装置是A；氧气不易溶于水，密度大于空气，实验室收集氧气可以选用的装置有C（或E或CE）。 （4）由题中溶解度曲线可知：
①t1℃时，AC和C的溶解度大小相等。
②t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是A > B > C。
③t2℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是C，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有降低温度到t1℃以下或者增加水（或溶剂）。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、收集方法；溶解度。 点评：本题难度较大，氧气和二氧化碳是考试要点；溶解度是物质在一定温度下，一定量的溶剂中溶解达到饱和状态时所溶解的量。 34．（1）集气瓶；（2）2KClO3
2KCl+3O2↑；用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，
说明收集满了；吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）B；生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水已经变质等． 【解析】 试题分析：（1）实验仪器a的名称是集气瓶；
（2）加热KClO3和二氧化锰制取氧气，其中的二氧化锰是催化剂，反应的方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；用向上排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放在瓶
口，若木条复燃，说明收集满了；
硫燃烧的产物二氧化硫是有毒的气体，氢氧化钠和二氧化硫可以发生反应产生亚硫酸钠和水，因此向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气； （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置的特点是固液常温型的B装置；将制得的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，始终未出现浑浊，可能的原因是：生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水已经变质等
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．
点评：该题主要考查实验室制取氧气及二氧化碳的原理、发生装置的选择、收集方法、验满方法及二氧化硫、盐酸的性质等，考查的知识点较多，难度不大． 35．（1）①酒精灯；②集气瓶 （2）D； F或G； A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）浸没长颈漏斗下端；长颈漏斗下端有气泡逸出 （4）可以控制反应的速率 【解析】 试题分析：（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶． 故答案为：①酒精灯；②集气瓶．
答案第8页，总16页
（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；KMnO4时是粉末状药品，要用药匙取用． 故答案为：D； F或G； A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；
故答案为：浸没长颈漏斗下端；长颈漏斗下端有气泡逸出．
（4）注射器与长颈漏斗比较，注射器上有可以控制的活塞，可以根据实验时的需要添加药品，不用时可随时停止，所以用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．
故答案为：可以控制反应的速率．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：实验室制取氧气的实验是初中化学的重点内容，与之相关的问题同学们一定要了然于心．
36．（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑； C；
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸； B； （3）浓硫酸（或浓H2SO4）；将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则氧气收集满了． 【解析】 试题分析：（1）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气，应
用排水法收集；
（2）实验室制取二氧化碳，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，常温反应制取，不需加热，故选发生装置B； （3）干燥二氧化碳 的常用液体干燥剂是浓硫酸，氧气的密度比空气大，所以应从a端进气，b端排空气，因此检验氧气是否收集满的方法是在b口放带火星的木条，观察是否复燃进行判断
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：了解制取氧气的反应原理，发生和收集装置的选取方法，干燥、检验气体的方法等知识才能结合题意灵活分析解答问题． 37．（1）试管；集气瓶 （2）2H2O2
2H2O+O2↑ B；D或E
（3）防止二氧化碳溶于水中 没有 【解析】 试题分析：（1）a、b仪器的名称是试管、集气瓶． 故填：试管；集气瓶．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H2O2
答案第9页，总16页
2H2O+O2↑．
故填：2H2O22H2O+O2↑．
反应不需要加热，可以选择B装置制取氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集． 故填：B；D或E．
（3）在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准确． 故填：防止二氧化碳溶于水中．
实验结束后，只要植物油上方仍然保持和原来相同体积的气体，对实验结果没有明显影响． 故填：没有． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查二氧化碳、氧气的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”． 38．（1）试管 （2）e （3）ab；g 【解析】 试题分析：（1）c是试管，故答案为：试管；
（2）量筒是量取一定液体体积的仪器，故答案为：e；
（3）双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以其发生装置可选择a、b组成；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，所以收集氧气的装置可选择g，故答案为：ab；g．
考点：常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；氧气的收集方法．
点评：本题难度不大，通过此题要知道反应装置要根据反应物的状态和反应条件选择，收集方法是根据气体的密度和溶解性选择． 39．（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；带火星的木条方在瓶口，若熄灭证明已满；形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出； （3）H2CO3═H2O+CO2↑． 【解析】 试题分析：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，反应的方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
因为氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；
长颈漏斗末端位于液面下的原因是：形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体； （3）因为二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性能够使紫色的石蕊试液变成红色．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
答案第10页，总16页
