2017—2018学年度第二学期初三化学一轮复习案
中考一轮化学复习学教案（5）
复习内容：金属的性质和应用（含反应基本类型、金属活动性、固体废弃物污染）
复习目标：1.掌握常见金属的物理、化学性质；2. 掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性； 复习重点：1.金属的化学性质；2.金属活动性顺序的应用； 复习过程： 一、考点扫描
1.⑴金属+氧气→金属氧化物
Fe+ O2 Fe3O4 铁丝在 中剧烈燃烧， ，生成了 色固体。 Al+ O2 Al2O3 色的铝变成了 色。 Cu+ O2 CuO 色的铜变成了 色固体。
Mg+ O2 MgO 色的镁带在空气中燃烧，发出 ，生成了 色粉末。 ⑵金属+酸→
Fe+ HCl Fe+H2SO4 [铁在置换反应中显 价] Mg+ HCl Mg+H2SO4 Zn+ HCl Zn+H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4
现象：金属表面有无色气泡产生。注意稀盐酸、稀硫酸为无色，亚铁盐溶液显 色。 ⑶Fe与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）
Fe+CuSO4= 铁丝表面覆盖了一层 色物质；溶液由 色变为 色。 2.置换反应：单质+化合物→ + 3.实验室制取氢气 原理： 4.固体废弃物的处理方法： 、 和 。含可燃物较多的垃圾可以 。 二、典型例题
例：自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法正确的是（ ） A.铁、锌、铜都是银白色的 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.铁丝能在空气中剧烈燃烧 D.可将黄铜（铜锌合金）和金在空气中灼烧进行鉴别 例2：兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 将打磨好的R丝插入盛有硫酸甲 铜溶液的试管中 将粗细相同打磨好的R丝、铁R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气猜想一正乙 丝，分别插入体积和溶质质量泡速率 （填“快”或“慢”） 确 分数都相同的稀盐酸中 将粗细相同打磨好的R丝、铁R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 丙 丝，分别在空气中点燃
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写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种 。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： ⑴金属与氧气反应的难易和剧烈程度； ⑵金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； ⑶金属与 是否反应。 三、效果检测
1. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 2.下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可制作医疗器械 3.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好 B．导电性好 C．导热性好 D．金属活动性比锌强 4.我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 ⑴CuSO4中硫元素的化合价为 ，其溶液颜色为 。 ⑵该反应的基本反应类型为 。
⑶除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（ ）
A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn
5.近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如右图所示，回答下列问题。 ⑴图中标识的物质，属于金属材料是 （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是 。 ⑵塑料矿泉水瓶应收入 筒中。 ⑶使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。 例6.金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 ⑴铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假
乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别其真伪。
⑵铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 (填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、A1C13溶液 例7.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（ ）
A.固体a是铜 C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
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B.X 一定是Na2SO4
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D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
中考一轮化学复习学教案（6）
复习内容：铁的冶炼、合金、金属锈蚀等
复习目标：1.复习铁的冶炼原理、炼铁主要设备；2.知道生铁和钢等主要合金的性能及用途； 复习重点：铁的冶炼、合金 复习过程： 一、考点扫描
1.CO还原Fe2O3化学方程式： 实验现象：⑴固体由 色变成了 色，⑵石灰水 。 操作要点及解释：
⑴一氧化碳要先通，再点燃酒精灯。防止 。 ⑵一氧化碳要后撤。让灼热的铁粉在一氧化碳中冷却，防止 。 ⑶尾气要妥善处理 或
2.生铁的含碳量为 ；钢的含碳量为 。
3.一般的来说，合金的熔点比各成分金属 （如保险丝——武德合金），硬度比各成分金属 （如钢——铁碳合金）。最早使用的合金是 ，应用最广泛的合金为 。
4.铁丝生锈实质上就是铁与 和 等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。在有 、 等物质存在时，铁的锈蚀加速。铁锈的主要成分是 。 5.防止钢铁生锈的方法有 。 铝在空气中与氧气反应形成一层 的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。 二、典型例题
例1：下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 例2：炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 例3：为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌 例4：金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
⑴钛合金是重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。
⑵铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
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焦炭 过量空气、高温 焦炭、高温 CO 赤铁矿、高温
写出②、③两步的化学方程式 、 。 ⑶矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方
法 。
三、效果检测
1.⑴根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 (答两点)；
⑵生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ； ⑶厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ； A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头 ⑷钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。 2.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响。
⑴从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。 ⑵完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 m1 m2 称量黑色粉末质量/g 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生产 无明显现象 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。 ②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
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