满分 150 分， 时间 110 分钟。
注意事项：最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
Ⅰ卷（选择题，共 63 分）
一、选择题（本题包括 21 个小题，每题 3 分，共 63 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
2．假设 x 是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在( )
A. ⅢB 族 B. Ⅰ B 族 C. ⅢA 族 D. Ⅱ A 族 3．下列分子中，其中子总数为 24 的是( )
A．O2 B．D2O2 C．NO2 D．CO2 4．下列有关电子式的书写正确的是( )
18
17
1416
1416
A．N2 的电子式：C．HClO 的电子式：
B．NH4Cl 的电子式： D．CO2 的电子式：
5．下列实验中，不能观察到明显变化的是( )
A．把绿豆大的钾投入水中
B．把 Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中
C．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 D．把溴水滴入 KI 淀粉溶液中
6． 下列各组大小关系比较中错误的是( )
A. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 酸性：H2CO3＞HClO
C. 氧化性：稀硝酸＞稀硫酸 D. 结合OH 的能力： Fe＞NH4 7． 下列实验操作中不正确的是( )
A．容量瓶在使用之前，需要对其检漏 B．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水
C．萃取操作时，可以选用 CCl4 或酒精萃取碘水中的碘 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 8． 下列有关硅及其化合物的说法错误的是( )
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂
B． 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维， 光导纤维遇强碱会“断路” C．硅元素在自然界中以游离态和化合态存在，水晶和干冰均为分子构成的晶体 D．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 9． 下列化合物中的所有原子周围都满足 8 电子稳定结构的是( )
A． CCl4 B． H2O2 C． PCl5 D．LiF 10． 下列说法正确的是( )
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．氢键比范德华力强， 是一种较弱的化学键 C. 不是所有物质中均存在化学键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
11．对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变
化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( ) A． “类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显+1 价 B． “类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C． “类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸 D． “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1g/cm 12． 下列说法中正确的是( )
A．NaHSO4 在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
3
-3+
+
B．H2O 比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子间能形成氢键 C．NaCl 和 HCl 气化时，克服的作用力不相同， 故沸点不同 D．碘沸点低、 易升华， 是因为分子中的 I—I 键能较小 13．下列说法正确的是( )
A．过量铁分别与浓硫酸、 浓硝酸加热反应均可以得到氢气
B．硅酸盐 NaAlSiO4·nH2O 可改写成氧化物形式为： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2 D．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都小 14．下列实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 15．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H + FeS==H2S↑+ Fe
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水： 2I+ 2H + H2O2 I2 + 2H2O
C．澄清石灰水中滴加过量 NaHCO3 溶液： Ca+ 2OH+ 2HCO3=CaCO3↓+ CO3+ 2H2O D．工业上制硝酸过程中，NO2与H2O反应： 3NO2 + H2O=2H+ 2NO3+NO 16． “类比法”是化学学习过程中一种重要方法， 以下类比关系正确的是( )
A．Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2 B．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和稀盐酸反应都只生成盐和水
C．F、Cl原子最外层均 7个电子， Cl元素的最高正价为+7价， 故F元素最高正价也为+7
D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 17． 下列说法中正确的是( )
＋
－
2+
－
－
2－
－
+
+
2+
A．电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B．工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 Cu C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等
D．工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量 18．设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A．100g 质量分数为 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含氧原子总数为 4NA B．标准状况下， 2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸(CH3COOH)溶液中含 H+的数量为 0.1NA D．235g 核素 数为 10 NA
19．根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是( ) 实验 现象 结论 235
92
U发生裂变反应: ，净产生的中子()
A 酸性 KMnO4 溶液 B H2S 溶液 C Na2SiO3 溶液 紫色溶液褪色 说明SO2有漂白性 产生黄色沉淀 黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性 酸性： H2SO3>H2SiO3 产生胶状沉淀 非金属性： S>Si D 含 HCl、 BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 BaSO3，说明 SO2 有还原性 20． 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电
负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是( ) 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 B．元素电负性越大，其非金属性越强 C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 D．BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物
21．a、b、c 均是短周期元素，a、b处于同一周期，a、c 的最低价离子分别为a和c，b
和c离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．单质沸点： a＞b＞c B．原子最外层电子数： a＞b＞c
－
2-－
＋
C． 原子序数： a＞b＞c D．离子半径： a＞b＞c
Ⅱ 卷（共 5 个题，共 87 分）
二、非选择题（本大题共 5个小题，共 87分）
22． (18 分)下表列出了 a~m 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：
2-＋－
(1)元素 b为______（填名称）；画出 g 的原子结构示意图______。
(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是______ (用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。 (3) h 和 k 的原子序数相差______ (填数字)。
(4)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有______，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________ 。
(5)人们曾认为， a、l、m 的单质不发生化学反应， 曾把它们叫做“惰性气体”。 但后来发现这族气体有的可参加化学反应，a、l、m中最有可能首先被发现可以形成化合物的元素是__________(写元素符号)。
(6)用高能射线照射含有 10 电子的 d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______。 23.(17 分)有资料显示过量的 NH3 和 Cl2 在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验
小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： (1)岩脑砂的制备
