3.(2002年北京市西城区)实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶于200 mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全〔Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH〕。 求：(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量；
(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量；
(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?
4.(2001年辽宁省)将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：
(1)生成CO2的质量为多少克?
(2)反应后所得溶液的质量为多少克?
(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%)
5.(2001年苏州市)20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数) (1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；
(2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升?
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五、实验题
1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。
（3）装置C的作用是_________________________________________________。
2、⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装置的编号）。
⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：__；B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。⑸装置③中所盛的溶液是___________，可验证的产物是___________。
3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题：
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（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是______________________，你认为黑色粉末还可能是___，理由是___________________； （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉： __________________；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？___，理由是___________________。
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4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
5.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（1）<提出问题>导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？ （2）<猜 想>小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气 小芳认为：可能是上述两种情况都有。
（3）<设计实验方案>请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的 （4）<现象与结论>如果小明的猜想正确，现象应该是 。 如果小鹏的猜想正确，现象应该是 。 如果小芳的猜想正确，现象应该是 。
（5）如果用CnH2n+2 表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为： 6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是____________________，装置A中试剂X应选用___；若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是_________________；（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
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7、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，为了验证 CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下实验装置。试回答：
⑴设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中，①A装置的具体功能是________，其瓶内液体可能是__，所发生的反应的化学方程式是_____________；②B装置的具体功能是___________，其瓶内液体应是__________。C装置的具体功能是_________，其瓶内液体应是__________，所发生反应的化学方程式是____________________⑶为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是________。⑷如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2的质量为____g，在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气的体积为______升。
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