《分析化学》部分课后习题
教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）
P27 第二章 误差及分析数据的统计处理
思考题
2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; (2)天平两臂不等长; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)重量分析中杂质被共沉淀;
(5)天平称量时最后一位读数估计不准;
(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答: （１）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码
（２）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平
（３）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管
（４）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂
（５）随机误差；
（６）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物
5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.
39.12?39.15?39.18)%?39.15%
339.15%?39.16%*100%??0.04% Er甲?39.16%（解:x甲?(39.12?39.15)2?(39.15?39.15)2?(39.18?39.15)2s甲?%?0.03%3?1 同理可知:
x乙?39.24%; Er乙?0.20%; s乙?0.05%
由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。
习题
3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.
解:x?20.41%
(20.39?20.41)2?(20.41?20.41)2?(20.43?20.41)2 s?%?0.02%
3?1查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此:
5. 用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%. (2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416 可疑值为:6.222 Q计算?6.400?6.222?0.92
6.416?6.222μ=（20.41%?4.303?0.02%)?20.41%?0.05% 3 查表n=4, Q0.90= 0.76 因Q计算>Q0.90故6.222应舍去
6. 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可见，数据8.69可疑
又因为，平均值x=8.47% 平均偏差d=0.095% 标准偏差s=所以， G计=
0.0873%=0.13% 58.69?8.478.69?8.52=1.69 Q==0.46
计8.69?8.320.13由表2-2，2-4可得：
当置信度为90%，n=6时，t=2.015，Q＜Q，
计表当置信度为99%，n=6时，t=4.032，Q＜Q ，G计＜ G表
计表所以，8.69不需舍去。 当置信度为90%时，置信范围= x?tsn=8.47%?2.015?0.13%6=8.47%?0.11%
当置信度为99%时，置信范围 = x?1=8.47%?
11、按有效数字运算规则，计算下列各式。 1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
4.032?0.13%6=8.47%?0.21%
解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！） 2) 51.38/（8.709*0.09460） 解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6） 解：=497.4/0.7054=705.1
4）
1.5*10?8*6.1*10?8 3.3*10?61.5*1.63.3解：=？？（一步步写出！）
*10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 应取这种浓硝酸多少毫升? 解：c?1000??1000*1.42*70%?mol?L?1?16mol?L?1
MHNO360cV配0.25*1000?mL?16mL c配16V取?
4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则: (1)需称取上述试样多少克?
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度
为0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90% =5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90% =0.057g
（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样
量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。
8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度.
