高考化学复习之四化学键与晶体结构

2026/4/23 9:25:21

化学键与晶体结构

［考纲要求］

1、掌握电子式的表示方法。

2、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。 3、了解极性分子和非极性分子。

4、了解分子间作用力。初步了解氢键。

5、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。

［考点分析］

1、化学键类型和晶体类型的判断与比较；

2、各类晶体物理性质的比较； 3、晶体的空间结构及由此推断晶体的化学式； 4、电子式及成键原子最外层8电子结构的判断。

［复习流程］

［问题］化学键包括哪些种类？不同的化学键分别构成什么物质？

离子键：构成离子化合物

极性键：构成共价化合物或原子团化学键共价键

非极性键：构成非金属单质或原子团金属键：构成金属单质

一、键的极性和分子的极性有何关系？分析几种典型分子的极性与键的极性。

键的极性：取决于形成共价键的原子是否相同分子的极性：取决于键的极性和键在空间分布的对称性［练习一］

分子类型 A2 AB AB2 A2B A4 A2B2 AB3 AB4 AB3C AB2C2 代表物 H2、O2、N2 HCl、NO CO2、CS2 H2O、H2S、SO2 P4 H2O2 BF3、SO3 NH3、PCl3、H3O+ CH4、CCl4、NH4+ CH3Cl、CHCl3 CH2Cl2 键的极性非极性极性极性极性非极性极性、非极性极性极性极性极性极性分子形状直线形直线形直线形角形正四面体形异面折线形平面三角形三角锥形正四面体形四面体形四面体形分子极性非极性极性非极性极性非极性极性非极性极性非极性极性极性小结：双原子单质分子为非极性分子；

双原子化合物分子为极性分子；

极性分子中也可以有非极性键（再如：臭氧、乙醇、氯乙烷等）；非级性分子中也可以有极性键（再如：乙烷、苯等）。

注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律

1、若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等，则为极性分子；

2、若中心原子有孤电子对（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤电子对则为非极性分子。

二、化学键与物质类别、晶体类型的关系

［练习二］判断下列说法是否正确： A、非金属单质中一定含有非极性共价键 B、金属单质中只含有金属键

C、共价型化合物中只含有共价键，一定不含有离子键

D、离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 E、全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物

F、全部由非金属元素构成的化合物可以是原子晶体、分子晶体或离子晶体

离子键、共价键和金属键的比较化学键类型概念成键微粒成键性质形成条件实例离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用活泼金属与活泼的非金属元素离子化合物（盐、金属氧化物、强碱）NaCl、MgO、NaOH 成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子共用电子对非金属与非金属元素非金属单质H2 共价化合物HCl、H2SO4 离子化合物NaOH 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定(注意氢键) 金属键金属阳离子与自由电子之间的静电作用金属阳离子和自由电子静电作用金属内部金属单质Fe、Mg 金属阳离子半径越小，离子所带电荷越高，金属键越强，金属单质的熔沸点越高键的强弱判断［练习三］下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、SO2和SiO2 B、NaCl和HCl C、CCl4和KCl D、CO2和H2O

三、晶体的溶沸点高低的比较

［练习四］下列物质的熔沸点由低到高排列正确的是： A、Na、K、Rb、Hg

B、金刚石、碳化硅、晶体硅 C、MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2 D、H2O、NH3、PH3

E、甲醛、乙醛、丙醛

F、戊烷、2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷 G、CO、KCl、SiO2

小结：

当物质在相同状况下聚集状态不同时，熔沸点的高低顺序为：固体>液体>气体