出的化合价是（ ）
A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价
20.已知氧化剂XO(OH)2可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×10mol的XO(OH)2至低价态需用去
+
-3
+
30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ ） A．+1 B．-1 C．0 D．-2
21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe
2+
全部氧化为Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ ） A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L
22.在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3
n-n----n-
中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
23.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的
质量比为（ ）
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1
24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化
与被还原的氮原子数之比为（ ） A.5∶3
B.5∶4 C.1∶1
D.3∶5
25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ ）
A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63g
26.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（ ）
A.有3 mol Cl2被还原 C.氧化产物为8 mol
B.氧化产物为1 mol D.生成N2 4 mol
27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体
可能是（ ） A.NO
B.N2O C.N2O3
D.N2
28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的
硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为（ ） A.NO2 B.NO C.NO3 D.NH4NO3
29.24 mL浓度为0．05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则
元素Cr在还原产物中的化合价是（ ） A．+6 B．+3 C．+2
D．0
5
30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br离子未被氧化，则原溴化亚
-
铁溶液的物质的量浓度为（ ） A．3 mol /L B．2.4 mol /L
C．1.2 mol /L D．1 mol /L
31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，
则参加反应的硝酸共有（ ） A．0.2mol
B．0.02mol
C．0.14mol
D．2.0mol
32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：
Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为 （ ） A．Na2S3
B．Na2S5
2+
C．Na2S7
D．Na2S9
-3
33.某强氧化剂XO(OH)被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10mol XO(OH)至较低价态，需用
2+
30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为 （ ） A．+1
B．+2
C．-2
D．0
34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为 （ ）
A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol
35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的
质量比为（ ）
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1
36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是 （ ）
A．KClO3 B．KMnO4 C．AgI D．H2S
2－
37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O7
的酸性溶液，使溶液中的Fe2+
全部恰好氧化，而X2O72－ 被还原成Xn+离子，则n值为（ ） A．3
B．4
2－
C．2 D．5
38.根据S2O8
+2e→2SO42－ ，Mn2++4H2O→MnO4－ +8H++5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－ 的物质的量
为（ ） A．1.5mol
B．3.75mol
C．3.25mol
D．3.125mol
39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，
通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（ ） A．0.68g
B．0.81g
C．0.91g
D．1.21g
40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化－ 还原原理上最相似的反应是（ ） A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
6
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O（归中反应） D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
三．不定项选择题：
1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝
酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
2.R2O8离子在一定条件下能把Mn氧化为MnO4，若反应后R2O8转化为RO4。又知反应中氧化剂与还
n-2+
-n-2-
原剂的物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是（ ） A．n = 2 B．n = 3
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5
3.水溶液中RO3与S在酸化后发生反应∶RO3 + 3S + 6H == R + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是
n-2-n-2-+
-
（ ）
A．RO3n-中R呈+5价 B．RO3n-中R呈+7价 C．R原子最外层有5个电子 D．R原子最外层有7个电子
4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（ ）
A.反应中有0.4 mol硝酸被还原
B.反应中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移 C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应 D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）
5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是（ ）
A.氧化产物为0.2mol C.Fe2+共有0.6mol
B.还原产物为0.2mol D.Fe3+余0.1mol
6.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是
（ ）
A．被氧化的HCl为1.4mol B．转移电子1.806×1023 C．氧化产物为0.3mol
D．还原剂占参加反应HCl的3/7
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+H2O
7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ ）
7
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A. ①②③ B.②①③ C. ①③② D. ②③①
8.有0.5mol电子转移的是 （ BD ）
A．0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸
B．电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下) C．14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应
D．32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S 四.计算题:
1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe，待反应完毕后，剩余
2+
的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。
2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)SO3+H2O===H2SO4
(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
8
3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑
(2)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）
溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4－ + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。
5.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，
共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求
(1)A值是多少？
(2)被还原的硝酸物质的量是多少？
9
