2014届化学限时训练九
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
D．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA 3．下列图示与对应的叙述相符的是
v v(逆) v(正) T/℃
图甲 图乙 图丙 图丁 A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 4．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
HOCOOHHOCOOHOHHOOH--------YO一定条件→
HOO－C－CH＝CH－ －OH
OHOH X Z 下列有关叙述中不正确．．．
的是 A．Z结构中有4个手性碳原子 B．Y的分子式为C9H8O3
C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 5．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有Fe(NO3)2溶液的A 0.1 mol·L1 试管口出现红棕色气体 溶液中NO－＋试管中加入－3被Fe2还H原为NO2 2SO4溶液 B 向溶液中先滴加稀盐酸，先滴加稀盐酸无现象，滴－再滴加BaCl溶液中一定含有SO24 2溶液 加BaCl2后出现白色沉淀 C 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶红色变浅 盐类水解是吸热反应 液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 向淀粉溶液中加入稀D H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄2糖 悬浊液，加热 6．25℃时，有c(CH－－3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－
)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．Y点所表示的溶液中：
c(CH－＋c(CH－
·Y3COO)＞c(H)＞3COOH)＞c(OH)
B．W点所表示的溶液中：
X c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH－3COOH)＝0.1mol·L1
WC．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－
1 ··
D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1
NaOH溶液 ：
c(H＋)＝c(CH－3COOH)＋c(OH)
7．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应
PCll5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过o(250，0.20)m/程中测定的部分)数据如右图：
3 (150，0.19)l(350，0.20)CP(下列说法正确的是
n(50，0.16) A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝
0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0
mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 0t/s
mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
8．(14分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电
解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
过量试剂X Na2CO3、NaOH 适量HCl至酸性 HCl 粗盐水 反应Ⅰ(沉淀) 过滤 反应Ⅱ(电解) 反应Ⅲ ClO2
滤渣 B Cl2 ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO24－
等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24－
，其原因是
。（已知：Ksp(BaSO－4)＝1.1×10
10
；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－
9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。 ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静
置30分钟。(已知：ClO－
－
2＋I＋H+—I2＋Cl＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－
1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：
I2＋2S2O32－
＝2I－
＋S4O62－
）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－
1（用含字母的代
数式表示）。
9．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主
要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： ⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH＋4 SO24－ NO－－3 Cl 浓度/mol?L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。
⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： N(g)
945kJ/mol
2N
22×(-630kJ/mol) 2NO
O498kJ/mol
2(g)
2O ① N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝ 。 ② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程
式 。 ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。你的依据是 。 ⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
H2OH2SO4I2SO2I220℃～100℃HHI2SO4 HI500℃H2反应器分离器膜反应器
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的
是 。
③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)充电2＋M 放电NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。
10.乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： ①部分物质的沸点： 物 质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点／℃ 100 78.4 122 80.10 154 ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸
发。
冷凝管 该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要
油装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
水分温度计 离 第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0
器 mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水
分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
三颈烧瓶 第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中， 搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
⑴ 第一步操作中，还缺少的试剂是 ；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。 ⑵ 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 ⑶ 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用 法。
⑷ 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有
个峰。
