A．二氧化硫的正常沸点在-25℃—25℃之间 B．25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm C．气态二氧化硫在150℃和80atm时不能液化 D．25℃和1atm下二氧化硫是气体
12. 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混
合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种异构体分离。 将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是（ ） A. 对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶
B. 向滤液中缓缓加入水后过滤
C. 向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤 D. 将滤液缓缓加入水中后过滤
13. 下列各反应的方程式正确的是（ ）
A．将热的硝酸铅溶液中滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀： Pb2++4H2O+2CrO42-→Pb(OH)2CrO4↓+Cr(OH)6↓
B．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：
12HCN+2Fe+3K2CO3→2K3Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+5H2O
C．在酸性溶液中亚铁氰化钾用高锰酸钾溶液处理，被彻底氧化生成硝酸根和二氧化碳： 5Fe(CN)64-+60MnO4-+188H+→5Fe3++30NO3-+30CO2↑+60Mn2++94H2O
D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色： 3Ag2SO4+4S+4H2O→3Ag2S+4H2SO4
14. 某些稀土合金晶体结构中，原子排列十分紧密，具有良好的贮氢功能，常用作贮氢材料。目
前，贮氢合金中最具有代表性的是镧镍－合金（LaxNiy），其结构如图，己知在200－300 kPa的压强下1 mol合金最多能吸收3 mol氢气同时放出31.77 kJ的能量。下列说法正确的是（ ） A．镧镍合金贮氢时的热化学方程式为：
LaNi4(s)＋3H2(g)200-300kPaLaNi4H6(s) △H＝－31.77 kJ/mol
B．高压高温有利于氢气的贮氢。
C．可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气。
D．镧镍合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和镧镍合金的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为0.111 g/cm3。
15. 已知位于第四周期的A、B两种元素，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少7个。
下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．B原子的N层电子一定比A原子的N层电子多。 B．B原子的外围电子数可能比A原子的外围电子数多。 C．A元素一定是副族元素，B元素可能是主族元素。 D．A元素可能是副族元素，B元素可能是副族元素。
16. 硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷，其中五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料。下图是三种巢式
硼烷的分子模型，其说法正确的是（ ）
A．图中M的名称为九硼烷，其分子式为B9H13。
B．硼烷燃烧产物无毒无污染，有可能成为未来的清洁能源。 C．巢式硼烷构型是硼原子之间存在范德华力的一个有力证明。 D．硼原子数目越多，该构型的n硼烷越稳定，越难分解。
17. 某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干种，为检验确认其中含有的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：
溶液A 过量 稀硝酸 气体A
过量Ba(OH)2 溶液B △ 气体B 溶液C 沉淀A 足量 HBr 沉淀B 溶液D
已知：气体A、气体B的体积都为2.24L（标准状况下），沉淀B的物质的量为1mol。根据以上实验操作与现象，有关该溶液的结论正确的是（ ）
A．溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-。 B．溶液A中可能含有Al3+。 C．溶液A中不可能含有Cu2+、Cl-。 D．溶液A中的c(NO3-)≥1.0mol/L。
18. 1866年H.Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，1890年L.Wollf合成并确定了它
HOOC-CH2CH2-CH-COOH的结构，其结构简式为：
NH2，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了
HOOC-CH2CH2-CH-COONa谷氨酸的钠盐（
NH2），它才是具有鲜味的成分，即味精。谷氨酸的电离常数
Ka1=6.46×10-3，Ka2=2.14×10-10。在某一pH的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH成为该氨基酸的等电点。则下列选项不正确的．．．是（ ）
A．谷氨酸的等电点的pH为4.25。
B．工业生产中若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中的最佳pH为6.96。 C．水溶液中，谷氨酸的Ka1、Ka2对应的基团为两个羧基，Ka3的对应基团为-NH3+。 D．谷氨酸的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的离子键。 三、《元素化学》模块。本题包括2个小题，共21分
19. 完成以下关于铁元素反应的填空（4分）。
（1）物质的量之比为4：1的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热至450℃可制得Fe(IV)的含氧酸钠盐，此化学反应方程式为 ▲ 。
（2）高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解，并放出大量的氧气，试写出反应的离子反应方程式为： ▲ 。
20. 依据给出物质转化框图，回答以下问题。（17分）
①
②
③?
A～L均为无机物，且每个字母均只代表一种物质或其水溶液，所有的反应只涉及一种非短周期元素。已知反应①为电解反应，B为无色无味液体，C、D、F、I、J为气体，G为一种正盐，H为一顺磁性黑色固体，K为一种无色易分解溶液。E可以和I反应生成两种盐，其中一种也可以由E和L反应得到。图中未标出所有的反应产物。
（1）请分别写出I、J、K、M的电子式。（4分） ▲ （2）请写出反应①的阴极反应式，反应②的化学方程式。（3分） ▲ （3）黑色固体H的用途很广，下列属于H用途的有 ▲ 。（2分）
A.氧化剂。 B.还原剂。 C.保湿剂。 D.防腐剂。 E.催化剂。 （4）G的水溶液不稳定，请写出其水溶液中可能发生的变质反应方程式。（2分）
▲ （5）反应③ ▲ （选填“一定”、“可能”或“不可能”）是氧化还原反应。如果是氧化还原反应，则每反应TmolH物质转移的电子数为 ▲ ；如果不是氧化还原反应，请在此说明相关的理由 ▲ ；如果可能是氧化还原反应，请分别写出可以证明此结论的两个化学反应方程式 ▲ 。（3分） （6）在工业中进行反应①常使用 ▲ （选填“阴”或“阳”）离子交换膜，如使用另一种离子交换膜，则会造成 ▲ 后果。（3分） 四、《有机反应基础》模块。本题包括2个小题，共20分
21. （3分）下列化合物中：
下列属于醇类化合物的是： ▲ ；属于酚类化合物的是： ▲ ； 属于酯类化合物的是： ▲ 。
22. 立方烷（C8H8）具有高度对称性、高致密性、高张力能、高稳定性等特点，因此，立方烷衍生
物成为有机化学界关注的热点。下图是立方烷衍生物I的合成路线，据此，回答以下问题。（17分）
(C10H6Br2O2) (C10H6Br2O2)
（1）请写出C、G的结构简式。（5分） ▲ （2）③的反应类型为 ▲ ，⑤的反应类型为 ▲ ，⑥的反应类型为 ▲ 。（3分） （3）请写出I的彻底氧化方程和⑧的化学反应方程式。（4分） ▲ （4）请指出使I转化为立方烷的反应条件或合理路线。（3分） ▲
