(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B______，G______； (2)写出反应②的化学方程式：______ (3)写出反应③的化学方程式：______． 五、流程题
24．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 六、实验题
25．初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。
（1）图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是__________。
（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是_____________。
（3）图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_______。 七、计算题
26．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算： (1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。 八、科学探究题
27．某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。 （探究目的）探究黑色固体时镁与空气中什么物质反应产生的？
（查阅资料）
（1）稀有气体一般不与其它物质反应；
（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。 （分析猜想）分析空气中各成分，进行猜想：
（1）猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是_____________。 （实验一）镁带与氧气的反应
（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表： 实验 过氧化氢的浓度 1 2 3 10% 15% 20% 过氧化氢溶液的质量（g） 20 20 X 二氧化锰的质量（g） 收集时间（s） 1 1 1 40 20 12 （2）第3次实验中，X的值应为_______________； （3）实验结论：在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。
（二）乙同学在量筒中盛满水，倒置与水槽中，通过分液漏斗把20 mL某浓度得过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积（图1）。数据如下表： 时间/min 1 3 82.0 5 88 7 89.5 9 90 10 90 量筒读数/mL 60.0 （4）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气得体积是_________mL； （5）请在下面坐标中绘制出0～10min生成氧气体积随时间变化得曲线____________；
（三）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 （实验二）镁带与氮气的反应 （一）收集纯净的氮气 （二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（6）实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2），该反应的化学方程式是______________。 （探究结论1）
（7）综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想________（填序号）成立。 （探究结论2）
（8）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_______（填“偏大”或“偏小”）。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图3）.主要操作是：再实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50 mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 （9）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_______________； （10）若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为_________mL。
（11）集气瓶里预先装进50 mL水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度；其二则主要是_____。 （实验与交流）
（12）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测量了实验装置（图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。Y曲线表示的是________（填“温度”或“氧气的浓度”或“压强”）变化趋势；X曲线中CD段上升的原因是________。
【参考答案】 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A D C D C C C A B C C D B 二、多选题 16 17 18 19 20 BC AC BC BD BC 三、填空题 21．N2 SO42﹣ SKIPIF 1 < 0 2C 解析：N2 SO4 MgO 2C 22．﹣1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 四、推断题
23．CaO Fe CO2+C五、流程题 24．C 六、实验题
2CO Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2﹣
+225．形成密闭体系 防止气体膨胀而冲开瓶塞 液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使滤液浑浊（或杂质未经过滤而进入滤液） 七、计算题 26．8g 12.25g 八、科学探究题
27．二氧化碳 20 在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大则分解得越快 70 见解析（将每个时间的氧气体积减去 20 后再描点，连成一条平滑曲线） 3Mg + N2
Mg3N2 ③ 偏大
先下降再上升且比开始时要高 76mL 液封，防止气体因受热膨胀从导管处逸出 见解析 当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内，使瓶内气压升高至外界大气压
