A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ；ΔH＝－306 kJ/mol
B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93 kJ/mol
C．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol D．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol
解析：A项中ΔH应为－612 kJ/mol；B项中反应为吸热反应，ΔH应为93 kJ/mol. 答案：D
14．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是( )
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e===2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应可以为：O2＋2H2O＋4e===4OH
解析：燃料电池中，燃料被氧化剂氧化，作负极，A项正确；氢气燃烧的产物只有水，B项显然正确；C项要考虑电解质的影响，故负极反应为C2H5OH＋16OH－12e===2CO3＋11H2O，正极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH，电池反应为C2H5OH＋3O2＋4OH===2CO3＋5H2O，故C项错误、D项正确．
答案：C
15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl.c(CH3COO)排序正确的是( )
A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④ C．④＞②＞①＞③
D．④＞②＞③＞①
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解析：③中NaOH是强碱，抑制CH3COO的水解最强烈，其次是①中水解呈碱性的CO3，②中NaCl不影响CH3COO的水解；④中发生反应生成弱酸CH3COOH，导致CH3COO浓度减小，故答案选A.
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答案：A
16．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( ) ．
A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3 D．(4)图显示M中c(NaOH)>c(Na2CO3)
解析：NaOH溶液与CO2气体后溶质的成分有四种情况：Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3和NaHCO3；NaOH与Na2CO3.图(1)对应的溶质是NaHCO3；图(2)对应的溶质是Na2CO3和NaHCO3，因为OA＜AB；若为NaOH与Na2CO3，则应有OA＞AB，对应的是图(4)，且二者浓度没有必然联系；若OA＝AB，则溶质为Na2CO3，对应的是图(3)．
答案：D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与F元素位于同一主族；D与E能以1∶1或1∶2形成两种常见化合物．
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________． (2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应的离子方程式为________________________．
(3)E与F形成的化合物的电子式为________________________，该化合物的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)______________________________，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，反应化学方程式为______________________________________．
解析：依题意可以推知：A、B、C、D、E、F所代表的元素分别是H、C、N、O、 Na、S. 答案：(1)H－C≡C－H (2)HS＋OH―→S＋H2O
＋2－＋2－－－
垐?(3)Na[ ]Na S＋H2O噲?HS＋OH
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2－
电解
Na2S＋2H2O===== 2NaOH＋H2↑＋S↓
18．(8分)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．
(1)请按要求填充下表空格
C或D中所实验名称 选用的仪器(填字母) 盛试剂(填名称) 区别固体Na2CO3和NaHCO3 铜和浓硫酸反应 制备乙酸乙酯 (2)针对上述实验下列说法正确的是________(填字母代号)． A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花 B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色 C．制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸 D．B装置可用于制备氨气
解析：区别固体Na2CO3和NaHCO3，采用加热的方法，分解的气体能使澄清的石灰水变浑浊的为NaHCO3，选用的仪器BD可完成此实验．铜和浓硫酸反应是固液加热的反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，选用的仪器AD可完成此实验．制备乙酸乙酯是液液加热的反应，C装置防倒吸 ，选用的仪器AC可完成此实验．
答案：(1)
(2)ACD
19．(8分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
AC 澄清石灰水 品红溶液 BD AD 饱和碳酸钠溶液 溶液变浑浊 溶液红色褪去 上层有透明油状液体产生并有香味 C或D中的现象
①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：____________________ _________________________________________________________________；
负极：_____________________________________________________________________； ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_________________________________、 ____________________________________________________.
解析：本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2＋4e＋2H2O===4OH可知NaOH浓度增大．
答案：①Cl2 H2 a%小于b% ②O2＋4e＋2H2O===4OH H2－2e＋2OH===2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)
20．(8分)有一无色溶液，其中可能含有Fe、Al、Fe、Mg、Cu、NH4、K、CO3、SO4等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
2－
3＋
3＋
2＋
2＋
2＋
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＋
2－
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第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系．据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有________________________________________． (2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为____________________________和____________________(写化学式) .
