陌生化学方程式的书写专题
化学方程式是化学的专业用语，必须遵循客观事实，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
根据广东省历年高考的特点和要求，我们做了这个小专题。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为
2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②Ksp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ，Ksp
(NiC2O4): 4.0×10-10
（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
___C+__K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr2（SO4）3+ ___H2O 请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
4、碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。
②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。
5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。[来源:学。科。网]
（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。 （2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。 6、硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化． Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
（2）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
7、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。
8、 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式 。
9、已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________。
10.、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
11、CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。CuCl它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应，反应的化学方程式为 。
12、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。 （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。 （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
13、将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO4-+ Fe2++ ===Mn2++ Fe3+ + 上式中氧化剂是 ,氧化产物是 。
14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4
第一步反应的化学方程式为 15、在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：
NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。 16、酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为： 17、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO－3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 ②电化学降解NO－）；若3的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。[来源:Z&xx&k.Com]
