A B C D A．A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H=2Fe＋3H2O 2－＋＋2＋实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO3＋2H =H2O＋CO2↑ 用氢氧化钠溶液吸收氯气 用氯化铁溶液刻蚀铜板 B．B C．C Cl2 + 2OH=Cl+ClO+H2O Fe+ Cu =Fe+Cu D．D 3+ 2+2+---18．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（ ）
A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④
19．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93% D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
20．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 21．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④
B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩
D.②⑤⑦⑨⑩
22．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝 23．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂
24．某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是( )
A．肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 C．肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3
B．肯定有 KNO3，没有 Na2CO3 D．肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2
25．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（ ） A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．100ml 0.75mol/LMgCl2溶液 C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．15ml 2mol/LAlCl3溶液
二、填空题
26．配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L： （1）需NaOH固体___________克。
（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有_____________（选填编号）： ①量筒 ②烧杯 ③250mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管
（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 三、推断题
27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 四、综合题 28．按要求答题
I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。 II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。 ②盐酸的浓度为_______。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 五、实验题
29．实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。 (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________ A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 E．定容时俯视刻度线
30．某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 S(单质) 第2组 SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 第3组 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 D 20 C 3 D 21 B 4 C 22 C 5 B 23 C 6 D 24 A 7 B 25 B 8 D 9 B 10 C 11 B 12 D 13 B 14 C 15 D 16 B 17 C 18 A 二、填空题 26．000 ②④⑤ 偏低 三、推断题
27．NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝
四、综合题
28．NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12 五、实验题
29．胶头滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ BE 30．H2SO3 2SO2＋O2 染空气 还原
2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物，避免污
