第四章知识归纳
1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。
3、在氧气充足时，碳完全燃烧生成 CO2；氧气不充足时，碳不完全燃烧生成CO。 一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。
碳、氢元素的可燃物 完全燃烧（氧气充足） 燃烧速度 快 放热 多 少 生成物 碳、氢分别生成CO2和水 碳、氢元素生成CO、 碳氢化合物和微小炭黑颗粒 不完全燃烧（氧气不充足） 慢 5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。
6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。 7、常见的消防标志：书本P98
8、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。 验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。 9、质量守恒定律的意义： 宏 观 肯定不变（各3个） 元素种类 元素质量 物质总质量 原子个数 原子种类 原子质量 肯定变（各1个） 物质种类 分子种类 可能变（填1个） 分子个数 微 观
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第五章知识点归纳（1）
1． 共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。 金属物理性质 特性：铁—银白色、有磁性；铁粉—黑色；铜—紫红色
2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式） （1）与O2能反应：4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃 3Fe + 2O2 == Fe3O4 △ 2Cu + O2 == 2CuO
（2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢 前面 的金属能置换
出酸（如盐酸、稀硫酸）中的 氢 ，而位于氢 后面 的金属则不能。 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
现象：铁钉表面出现 气泡 ，溶液由 无 色变成 浅绿 色，反应过程中 铁
钉质量逐渐 减少 ，溶液质量 增加 。
（3）与盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后 面的金属
从它们的 盐 溶 液 里置换出来（钾、钙、钠除外）。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（湿法炼铜反应原理）
现象：铁钉表面出现 红色物质 ，溶液由 蓝 色变成 浅绿 色，
反应后溶液质量 减小 。
以上（2）（3）反应中反应的基本类型是 置 换 反 应 该这种反应类型的
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： 铂、金、银 ）有单质
存在，其余大多数金属以 化合物 存在。
4．铁的矿物主要有：赤铁矿 Fe2O3 红棕色；磁铁矿 Fe3O4 黑色 有磁性
5．常见的铁合金有 生铁 和 钢 ，人类历史上使用最早的合金是 青铜 ，
世界上最常见、应用很广的合金是 钢 。合金的硬度一般比各成分金属的硬 度 大 ；多数合金的熔点 低于 组成它的成分合金。
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基本特征是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物
第五章知识点归纳（2）
6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：
（1）观察到的现象：① 红棕色粉末变成黑色；② 澄清石灰水变浑浊 ；
③尖嘴处火焰为蓝色
高温
（2）发生的反应方程式为：A处：3CO + Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
B处：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O
点燃 C处：2CO + O2 === 2CO2
（3）实验中的注意事项有：实验开始时， 先 通CO， 后 点燃酒精喷灯； （目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸） 实验结束后， 后 停止通CO， 先 熄灭酒精喷灯； （目的是：①防止铁重新被氧化；②防倒吸）
7．（1）工业炼铁的设备：高炉 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石
高温 （3）原理：3CO + Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
（4）产品：生铁
（5）焦炭的作用是：①通过燃烧提供热量；②与CO2生成CO （6）石灰石的作用：除杂
（7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的原因：使反应能持续在 高温环境下进行，提高反应速度。
（8）生铁出口低于炉渣出口的原因：生铁的密度比炉渣大
8．铁在空气中生锈，主要是铁跟 O2 、 H2O 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈是一种 疏松多孔 的物质，铁锈的主要成分是 Fe2O3 。 稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 加快 铁的生锈速度。
9．防止金属制品生锈的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面覆盖保护层；
③改变金属的内部结构，如制成不锈钢
10．回收利用废金属的优点：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
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第六章 知识点归纳
1.溶液是一种或几种物质 以分子或离子的形式分散 到另一种物质里形成的 均一的 、 稳定的 的 混合物 。
2.加快固体在水中的溶解，一般采用的做法有加热 、搅拌 、 振荡 、将固体 研碎 。 影响固体溶解性大小的主要因素包括： 溶质的种类 、 溶剂的种类、 温度。 3.物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化。 有些物质溶于水时使溶液的温度升高，如NaOH、H2SO4 (浓)， 与水反应温度升高的是 CaO （填化学式，下同）； 有些物质溶于水时使溶液的温度降低,如 NH4NO3 。
4.物质溶于水后形成的溶液凝固点 比水低 ，沸点 比水高 。 某些溶液能导电，如食盐溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液。
5.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，溶质是指被 溶解 的物质，可以是固体、液体或气体。 最常用的溶剂是 水 。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
6. 溶液发生化学反应时，反应前后的溶质种类改变，而溶剂种类通常不变。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应，反应前稀硫酸溶液中的溶质是 硫酸 ，溶剂是 水 ，反应后所得溶液的溶质是生成的 硫酸锌 ，溶剂是原稀硫酸溶液中的 水 。
7.在一定温度下，一定量的 溶剂 里，不能再溶解 该种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，若还能 该种溶质 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
8.溶液中溶质的质量分数计算公式： 溶质的质量 * 100％
溶液的质量
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