换出来
２.钠、镁、铝它们最外层是1-3个电子,容易失去电子,具有还原性 推进新课：今天我们首先来讨论金属与氧气的反应。 板书：一、金属与氧气的反应 【指导学生做实验3-1】：提问：
1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？ 2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？
生：钠具有银白色的金属光泽、质软。密度比水小，比煤油大；熔点比水的
沸点低；是电和热的良导体。新切开的钠表面放置一会儿，逐渐变暗。 师：对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。
板书：4Na+ O2 ===2Na2O
师：如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象呢？
【指导学生做实验3-2】：提问：钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？
生：钠先融化成一个银白色的小圆球，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
师：对，生成的淡黄色固体是Na2O2
点燃 Na2O2（淡黄色） 板书：2Na+ O2 ======
师：对比实验3-1和3-2.能得到什么 生：钠与氧气反应条件不同产物也不同
师：活泼金属易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？
【科学探究】：（两个科学探究）提问：从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢？
【并思考】：1.为什么融化的铝不滴落，白色物质是什么？
2.金属膜的存在对金属制品的防腐有什么作用？
生：（通过科学探究，思考和周边的同学讨论，并在老师的引导下，得出以下的结论）：
铝在空气中易被氧化，使铝的表面形成致密的氧化膜，刚打磨过的铝箔在空气很快又形成了一层新的氧化膜，这层氧化膜是Al2O3，能耐高温（氧化铝的熔点比铝高）。由于氧化膜的存在使得融化的铝不滴落，金属膜的存在对金属起到保护作用。
点燃 板书：4Al+3 O2======2 Al2O3
【进一步思考】：
1.将切开的钠露置在空气中会出现哪些现象?最终得到什么物质?
生：现象①变暗②变成白色固体③表面形成溶液④变成白色固体⑤变成白色
粉末最终为Na2CO3
2..铝、镁比铁活泼，为什么铁比铝、镁更易生锈？
3.大家家里的铝锅为什么比铁锅耐用？表面的白色物质是什么，说明什么问题？
生：因为铝和镁表面有一层氧化膜，从而阻止里面的金属被氧化，起到了保护作用。
教学延伸：1.钠与氯气、硫的反应
2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2.铁与氯气、硫的反应
2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS
总结:
1.金属一般情况下都可以与氧气、氯气反应，生成相应的化合物（与氯气生成的是高价）
2.钠与氧气反应，常温下与加热条件下剧烈程度与反应产物有所不同 3.有的金属(如铝)表面易形成保护膜，对金属的防腐有作用 作业：p53 第2、3、4题 【板书设计】：
第一节、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 4Na+ O2 ===2Na2O
2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黄色） 4Al+3 O2======2 Al2O3 二、金属与氯气、硫的反应 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS
点燃 点燃
