2019届江西省宜春市袁州区高三上学期期末模拟化学
试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 总分 一、选择题
1. 为了除去粗盐中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2﹣ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na 2 CO 3 溶液_________ ⑤加过量 BaCl 2 溶液．
A．①④②⑤③________ B．④①②⑤③________ C．②④⑤①③________ D．⑤②④①③
2. 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L． A．
________ B．
C． _________________________________ D．
3. 以下说法错误的是p
4. A 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
2Al+2H 2 O+2NaOH=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 均为水做氧化剂的氧化还原反应 B Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu
2Mg+CO 2 = 2MgO+C 均为固体质量增大的置换反应 C NaAlO 2 +SO 2 +2H 2 O=Al（OH） 3 +NaHSO 3
NaClO+CO 2 +H 2 O=HClO+NaHCO 3 均为较强酸制较弱酸的复分解反应 D H 2 O 2 +SO 2 =H 2 SO 4
CaO+SO 3 =CaSO 4 均为非氧化还原反应的化合反应
A．A________ B．B________ C．C________ D．D
5. 关于海水综合利用问题，下列说法错误的是
A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
B．在过程②中若要获得无水MgCl 2 不可直接蒸干灼烧
C．除去粗盐中杂质（Mg 2+ 、SO 4 2﹣ 、Ca 2+ ），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na 2 CO 3 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸 D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴
6. 丁香油酚的结构简式为
法正确的是
A．可以燃烧，只能与溴水发生加成反应
B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl 3 溶液反应 C．不能与金属钠反应放出H 2
D．可以与小苏打溶液反应放出CO 2 气体
据此结构分析，下列说
7. 下列说法正确的是
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．64g SO 2 含有N A 个SO 2 分子 C．16g CH 4 所含的电子数为N A
D．标况下，4.48L的水中含有H 2 O分子的数目为0.2N A
二、推断题
9. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式 ___________________________________ ．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式 ____________________ ．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式 _________________________________ ．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式________________________________ ．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式________ ．
三、实验题
10. 有一固体混合物，可能由Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解． 试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ______________ ，肯定没有 _________ ，可能有 _________ ．
（2）写出实验③中的离子方程式： ．
（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象） ________________________ ．
11. 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：p
12. 反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡 请回答： （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
_____________________________________________ ．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 ____________________________________ ．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和
35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：p
13. 实验目的 实验 编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度
/mol ? L ﹣1 1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响． ① 25 ? C 铝片 4.0 ② ③ ④
14. 已知：CH 3 CH 2 OH+NaBr+H 2 SO 4 （浓） CH 3 CH 2 Br+NaHSO 4 +H 2 O． 实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应． 试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为____________________________________ ．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 ________________________ ．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 _________ （填“上层”或“下层”）液
