II.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。请完成下列问题：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。 (2)粗盐水中含有Ca、Mg等杂质离子。已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol·m，含CaCl2 3.20 mol·m。向粗盐水中先加入Ca(OH)2除镁离子，然后加入Na2CO3除钙离子。若处理上述粗盐水1.00 m，理论上至少需要加Na2CO3的质量为 。
(3)若某厂日产50％的氢氧化钠4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产质量分数为36.5％得盐酸 吨。
20、(13分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可以通过CO(CO的结构式为O≡C)和H2化合制备甲醇。相关反应的热化学方程式为： ①CO(g)＋2H2(g)②CO2(g)＋3H2(g)③CO2(g)＋H2(g)回答下列问题：
(1)已知相关的化学键键能数据如下：
CH3OH(g) △H1 CH3OH(g)＋H2O △H2 CO(g)＋H2O(g) △H3
3－3
2＋
2＋
－3
已知反应①△H1＝－99 kJ·mol，由此计算E(C－O)＝ kJ·mol； 已知△H3＝＋41 kJ·mol，则△H2＝ 。 (2)反应②的化学平衡常数K表达式为 。
(3)右图中能正确表示反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为 ，其判断理由是 。
－1
－1
－1
(4)某种甲醇燃料电池(DMFC)的电解质为KOH溶液，则①负极电极反应式为 。 ②与甲醇作汽车燃料相比，它用作燃料电池的优点是 (写一项即可)。
21、(13分)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有Cu和 。
(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)3Cl分别属于 锈(填“无害”和“有害”)，请解释原因 。 (3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：
①过程I的正极反应是 。②过程I负极的电极反应式是 。 (4)青铜器的修复有以下三种方法：
i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2％－3％的柠檬酸溶液中浸泡除锈。
ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。 iii.BTA保护法：如右图所示。
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式 。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 。 a.替换出锈层中的Cl，能够高效除去有害锈
b.形成高聚物透明膜，改变了铜锈的成分，不能做到“修旧如旧”
－
c.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 四、实验题
22、(16分)I.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的提取。
制得海带浸取原液后，该学习小组设计甲、乙两种提取方案如下：
已知：步骤Y发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答： (1)仪器A的名称 ；操作Z的名称是 。
(2)上述Y反应中每1.0 mol单质碘参与反应，转移电子的物质的量为 。 (3)步骤X萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 (4)甲、乙两种方案哪种不合理，并简要说明理由 。 II.实验室用下图所示装置制备KClO溶液。通过制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
3＋
(1)简述整个装置的气密性 。
(2)装置A中反应生成MnCl2和一种黄绿色气体，其离子方程式为 。 (3)已知Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下与Cl2反应，可采取的措施是 (填一项措施即可)。
(4)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为 。 a.将KClO饱和溶液加入到Fe(NO3)3饱和溶液 b.将Fe(NO3)3饱和溶液加入到KClO饱和溶液 c.无需顺序，只要将量饱和溶液缓缓混合即可
