高中化学导学案·必修2
2、主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（ ）
A．相对原子质量和质子数 B．电子层数和最外层电子数 C．最外层电子数和次外层电子数 D．次外层电子数和电子层数 3、某元素最外层电子数是2，则该元素（ ）
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．一定是第IIA族元素 D．无法确定是哪一类元素 4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．16 B．26 C．36 D．46
5、不查周期表推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（ ）
A．第五周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅥA族 C．第四周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅥA族
6、同主族元素A和B，A在第三周期，B在第四周期。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为 。
【能力提升】
7、元素周期表中前七周期的元素种数如下： 周期数 一 二 三 四 五 元素种数 2 8 8 18 18 六 32 七 32 八 请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A.18 B.32 C.50 D.64 8、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素 B．第17列为卤族元素 C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 9、已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，下列关系错误的是（ ）
A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+10 10、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如 A 右图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素
B C
的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 （ ）
A ．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar 11．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是
A． B． C． D． 1018111911192234661432711122413
31第一章 物质结构 元素周期律 ~ 5 ~
高中化学导学案·必修2
第一节 元素周期表
（第2课时 元素的性质与原子结构）
※明确学习目标※
1、了解原子结构与元素性质之间的关系。掌握金属性和非金属性的比较依据。
2、通过探究ⅠA族、ⅦA族原子结构、元素性质的相似性和递变性，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性，初步学会总结元素递变规律的能力。
※课前自主预习※
【相关知识点的回顾】
1、金属钠：（1）钠的原子结构示意图： 。 （2）物理性质：色、态： 硬度： 熔、沸点： 密度：
（3）化学性质：化学性质活泼，表现为 性。
①与非金属单质O2、Cl2反应
现象： 化学方程式：
②与H2O反应
现象： 化学方程式：
③钠放入CuSO4溶液中会有什么现象？能不能转换出铜？有哪些反应？
（4）金属钠的保存： 。 2、氯气：（1）氯的原子结构示意图： 。
（2）物理性质：色、态、味： 溶解性：
密度比空气： 易液化成 ，通常保存在 。 （3）化学性质：化学性质活泼，表现为 性。 ①与金属单质钠、铁、铜等反应
第一章 物质结构 元素周期律 ~ 6 ~
高中化学导学案·必修2
现象： 化学方程式：
②与非金属单质H2等反应
现象： 化学方程式：
③与水的反应：化学方程式为 ， 离子方程式为 ， 该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。 ④与碱反应：
将氯气通入NaOH溶液中反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。
将氯气通入冷的消石灰中反应的化学方程式为 ， 离子方程式为 。 （4）实验室制备：反应原理：
化学方程式 ，
离子方程式： 。 【预学能掌握的内容】
一、碱金属元素
1、包括元素的名称和符号： 。 2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：
相似性：最外层电子数相同，都为 个
原子结构
递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数
原子半径 。
3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表1－1，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？
颜色、状态 相似性 熔沸点 硬度、密度 导电、导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 第一章 物质结构 元素周期律 ~ 7 ~
高中化学导学案·必修2
二、卤族元素
1、包括元素的名称和符号： 。 2、原子结构：
相似性：最外层电子数相同，都为 个
原子结构
递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数
原子半径 。
3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？
相似性 颜色、状态 熔沸点 密度 颜色变化 递变性 密度变化 熔沸点变化
三、元素的金属性和非金属性 1、元素金属性强弱的比较依据：
（1） ； （2） 。 2、元素非金属性强弱的比较依据：
（1） ； （2） ； （3） 。 【预学中的疑难问题】
F2 Cl2 Br2 I2 ※课堂合作探究※
二、元素的性质与原子结构
〖合作探究1〗通过完成课本第5页的“科学探究”中表格和观察第7页“学与问”中卤素原子结构示意图，我们可以得到元素周期表中同主族元素的原子结构有什么特点？
第一章 物质结构 元素周期律 ~ 8 ~
